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    实验室用H2O2溶液和MnO2固体混合物制取O2时，用注射器代替长颈漏斗的优点是    ；若要从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是    ．
    【答案】分析：用注射器代替长颈漏斗可随时控制反应的发生和停止，操作简便；二氧化锰不溶于水，可用过滤法进行分离．
    解答：解：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气和水，用注射器代替长颈漏斗可随时控制反应的发生和停止，操作简便；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，二氧化锰不溶于水，故可用过滤法进行分离．
    故答案为：可随时控制反应的发生和停止；过滤．
    点评：实验室制取氧气的实验是初中化学的重点实验，与之相关的问题就成为考查的重点．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用H2O2溶液和MnO2固体混合物制取O2，回答下列问题：
    （1）小明设计了如图所示的制取装置，发生反应的化学方程式是：
     
    ，装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是
     
    ．（答一条即可）
    （2）同组的小刚想从反应的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是
     
    ，此操作中必须用到的玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用H2O2溶液与MnO2固体混合制取O2，回答下面问题：
    （1）小明设计了如图的制取装置，发生反应的化学方程式
     
    ；装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是
     
    （答出一点即可）
    （2）同组的小刚想从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是
     
    ，此操作中必须用到的玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

    （1）写出图中标号仪器的名称：①
    酒精灯
    酒精灯
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
    A
    A
    （填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时
    E
    E
    ．
    （3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起
    催化
    催化
    作用，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是
    从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积
    从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请结合如图提供的一些实验装置回答问题：
    精英家教网
    （1）写出标号仪器的名称：a
     
    、b
     
    ．
    （2）实验室用H2O2溶液和MnO2的混合物制取氧气，发生反应的化学方程式：
     
    ，制取氧气的发生装置最好选择
     
    （填字母序号），其优点是
     
    ．
    （3）收集一瓶较纯净的氧气最好选择
     
    装置（填字母序号），分离上述反应后所得混合物采用
     
    方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广陵区一模）现有下列装置，回答问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；
    （2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，
    打开分液漏斗活塞
    打开分液漏斗活塞
    ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
    （3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    发生装置为
    B
    B
    ，；
    （4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为
    C或E
    C或E
    ；
    （5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．
    编号 实验内容 实验现象 实验结论
    1 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 生成物中的MnO2催化分解H2O2
    2 取0.2gMnO2加入5mL
    a
    a
     （H2O2质量分数）的H2O2溶液中    		 平稳反应，发出热量，持续产生气体 MnO2催化分解H2O2
    3 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物
    b
    b
    [实验内容]：
    [实验分析]：
    ①完善上表中的填空内容：a
    6%
    6%
    、b
    KMnO4分解后的产物中没有MnO2
    KMnO4分解后的产物中没有MnO2
    ；
    ②实验2的目的是
    和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用
    和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用
    ；
    ③经讨论，实验1的结论不正确，理由是
    可能是分解后产物中其他物质起催化作用
    可能是分解后产物中其他物质起催化作用
    ；
    [资料]：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
    a、6KMnO4
      △  
    .
     
    2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
      △  
    .
     
    KMnO2+O2↑
    Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158    O2：32）
    ④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为
    C
    C

    A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g
    ⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以
    b
    b
    （填“a”或“b”）为主．

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