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4.已知小苏打遇到稀硫酸可以发生如下反应:
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2
现在有20g小苏打样品(内含不跟硫酸反应的杂质),跟100g稀硫酸混合,恰好完全反应,反应后所得物质的总质量为111.2g(假设水不损耗),求:
(1)该稀硫酸的质量分数.
(2)原小苏打样品中含的NaHCO3质量分数.
(3)反应后溶液中的溶质质量分数.

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;根据质量守恒定律,混合物质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应硫酸的质量、参加反应的碳酸氢钠的质量、生成硫酸钠的质量,进而计算出溶质的质量分数.

解答 解:由质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+100g-111.2g=8.8g.
设参加反应硫酸的质量为x,参加反应的碳酸氢钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z,
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2
168     98     142         88
y       x       z         8.8g
(1)$\frac{98}{88}=\frac{x}{8.8g}$     x=9.8g
该稀硫酸的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%.
(2)$\frac{168}{88}=\frac{y}{8.8g}$     y=16.8g
原小苏打样品中含的NaHCO3质量分数为$\frac{16.8g}{20g}×$100%=84%.
(3)$\frac{142}{88}=\frac{z}{8.8g}$     z=14.2g
反应后溶液中溶质的质量分数为$\frac{14.2g}{16.8g+100g-8.8g}$×100%≈13.1%.
答:(1)该稀硫酸的质量分数为9.8%.
(2)原小苏打样品中含的NaHCO3质量分数为84%.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为13.1%.

点评 本题难度不大,本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有(  )
A.不相同的体积B.不同的质量C.相同的化学性质D.不同的化学性质

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属,全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一.

(1)兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件,他将一个干净的铁钉放入试管中(如图一),定期观察并记录现象.图一中最先锈蚀的部位B(填写A、B或C);
举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法刷油漆;
(2)根据图二的应用实例,试说出金属具有的一点物理性质导电性或导热性(或延展性);
(3)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,原因是铝的表面形成致密的氧化膜;
(4)图5中不同的金属被开发、利用的年代不同,决定这一先后顺序的关键因素是A;
A.金属的活动性           B.金属的导电性
C.金属的延展性           D.地壳中金属元素的含量

(5)用质量相等的镁粉和铝粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示.则下列说法中正确的是AB;
A.曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况
B.盐酸均反应完,铝剩余
C.盐酸均反应完,镁、铝也恰好完全反应
D.镁、铝都反应完,盐酸有剩余
(6)联想到工业上用铁矿石冶炼铁,他们在实验室用CO还原氧化铁,实验如图4
①A、B处发生的现象分别是A固体由红变黑、B石灰水变浑浊;
②为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处?不需要(填“需要”或“不需要”).
③该小组同学欲检验CO还原Fe2O3生成了单质铁,请你简述他们可能设计的一种化学实验方案(包括实验操作、现象及结论):实验操作:用小试管取待测样品少量,加入适量的稀盐酸
实验现象:有气泡产生,溶液变为浅绿色
实验结论:一氧化碳还原氧化铁生成的固体是铁.
(7)兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品,放入装有100.0g稀硫酸(足量)的烧杯中(烧杯质量为55.0g).在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,
记录如表.
反应时间t0t1t2t3
烧杯和药品的质量/g166.5166.3166.1166.1
求:①反应中产生氢气0.4克;
②该生铁样品中铁的质量分数.(结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.含铁元素56%的赤铁矿300t,能炼得含杂质4%的生铁的质量为(  )
A.175tB.122.5tC.116.5tD.174.8t

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8.实验室部分装置如图所示,请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为长颈漏斗.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应该选择的发生装置为A,实验时该装置试管口应放一团棉花,其目的是防止高锰酸钾随气流进入导气管.
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,发生装置可选择B或C,相比较而言,用C装置制取二氧化碳的优点是可随时控制反应的发生和停止.
(4)D装置是化学中的多功能装置,如果利用该装置用排水法收集氧气,氧气应该由c(填“b”或“c”)进入;若用该装置收集一瓶较干燥的二氧化碳,气体应该由b(填“b”或“c”)进入,检验气体是否集满的方法是将燃着的木条放在c端管口,观察木条是否熄灭.

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9.某奶制品的营养成分如下(每100mL):能量290kJ,蛋白质3.2g,脂肪4.0g,碳水化合物(糖类)4.8g,钠盐32mg.请分析:
(1)维生素和水也是人体必需的基本营养物质,但在该奶制品中未标明;
(2)该奶制品中能够提供能量的有蛋白质(任写一种);
(3)奶制品中含有丰富的钙元素(填“分子”、“原子”、“元素”或“单质”),儿童每日摄取足够的钙,才能避免B(填代号)
A.贫血症          B.佝偻病          C.甲状腺肿大.

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16.如图所示的实验操作或装置正确的是(  )
A.
检查装置气密性
B.
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C.   稀释浓硫酸D.
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13.元素周期表是研究和学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分.

(1)查阅并补充元素周期表,核内质子数为5的元素符号为B,该元素的相对原子质量为10.81;
(2)13号元素的原子容易失去电子形成阳离子,画出该离子的结构示意图;与该离子电子层结构相同的带一个单位负电荷的阴离子的符号是F-
(3)从原子结构看,Na和Mg同属于第3周期的原因是它们原子的电子层数都是3;
(4)由6号和8号元素形成的一种常见阴离子的符号为CO32-,由1、7元素形成的一种阳离子的符号为NH4+,上述阴离子和阳离子所形成的化合物化学式为(NH42CO3
(5)元素周期表体现了许多元素的性质递变规律,其中一条规律是:越容易失去最外层电子的金属原子,其化学性质越活泼.则上述所列的部分周期表中,最活泼的金属是Na(或钠).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质的用途正确的是(  )
A.
在酸性土壤中加入氢氧化钠
B.
盐酸用于制药
C.
医疗上用食盐配制生理盐水
D.
浓硫酸干燥氨气

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