Question

请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．

[研究课题]探究热水壶底部水垢的主要成分

[查阅资料]该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

[提出猜想]水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和________，可能含有Ca(OH)₂和________．

[设计方案]

(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入________，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)₂．

(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

讨论：

a．步骤①加入样品前还应检查________，所加的酸溶液是________．

b．装置Ⅱ的作用处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是________．是________；从导管A

c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是________．

[实验结论]通过上述探究可知：水垢的主要成分有________．

Answer 1

答案：
解析：

[提出猜想]CaCO3,MgCO3; 　　[设计方案](1)Na2CO3溶液;(2)a．装置的气密性,稀盐酸;b．吸收CO2中的水,除去空气中的CO2;c．即使50 g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22 g，而实验测得生成的CO2质量＞22 g; 　　[实验结论]Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3