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    （７分）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：

    (1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是      就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为      ；

    (2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？       （填“正确”或“不正确”），理由是：      

    (3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是  　 （填序号）。

    A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7

    B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升

    C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成

     

    【答案】

    (1)   红色消失         2 NaOH +  H2SO4  =   Na2SO4  + 2H2O                    

    (2)   不正确      若反应后酸过量，滴加碳酸钠也有气泡 

    (3)    A  B 

    【解析】（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：①溶液由红色变为无色，②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    （2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡，

    （3）A、氢氧化钠的PH值大于7，滴入硫酸后，溶液PH值逐渐减小，最终小于7说明两者发生了化学反应，故A正确，

    B、氢氧化钠与硫酸的反应属于放热反应，依据温度的变化可以判断发生了化学反应，故故B正确，

    C、如果两者发生了化学反应，但是硫酸不足，氢氧化钠有剩余，也会生成蓝色沉淀，故C错误，

    故选：A、B．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、写出下列反应的化学方程式：
    ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    ；
    ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
    K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
    ；
    ③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ；
    ④硝酸银和氯化钾反应：
    KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
    ；
    ⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜混合：
    2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去．
    （1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸
    能
    （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是
    红色褪去，说明碱已被消耗
    ．
    （2）针对上述实验，你还想探究的问题是
    该反应是不是恰好完全反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
    【练习】写出下列复分解反应的化学方程式．
    （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
    【讨论】反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应（2）的实质是
    CO32-和H+结合生成CO2和H2O
    ．小结】阴、阳离子结合生成
    沉淀
    、
    气体
    或水，是某些复分解反应的实质．
    应用】请在H+、Ba2+、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下图，形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
    （1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
    [方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
    方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论
    小亮 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液不变色 恰好完全中和
    小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和
    小林 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液 有白色沉淀生成 硫酸过量，没有完全中和
    [方案评价]请判断以上设计的三个方案中，
    小丽
    小丽
    同学的方案是正确的．
    [方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：
    硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全
    硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全
    、
    硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量
    硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量
    ．
    （2）实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．
    试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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