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1.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

分析 根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

解答 解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体,故B错误;
C、40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,所以将35g硝酸钾晶体放50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为:$\frac{31.95g}{31.95g+50g}$×100%=39.0%,故C正确;
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶解度增大,溶液的溶质质量分数不变,故D错误.
故选:C.

点评 本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

11.有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,按以下流程进行实验:

(1)根据实验现象,白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠.
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO32溶液的理由是氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.人体内几种液体的正常pH范围如下:下列说法错误的是(  )
体液血浆胃液胆汁胰液
pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.0
A.血浆呈碱性B.胃液和胆汁呈酸性
C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关水的说法中,不正确的是(  )
A.水是一种常用的溶剂
B.保护水资源是全人类的责任
C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水
D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于溶液的说法中,正确的是(  )
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性.某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水.
(l)定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案).
(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=11.2g,V(H2O)=188.8mL(水的密度近似为1.0g•mL-1).
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后BA(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡.
A.向烧杯中加氢氧化钾固体    B.按需要添加砝码、移动游码③量取水;④溶解;⑤转移.
(3)定量测定废水
取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+(填离子符号).
②酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%(用百分数表示,保留到0.1%).
③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.空气中氮气的体积分数约为(  )
A.21%B.0.94%C.0.03%D.78%

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

7.多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界,回答下列问题:
I、认识物质的组成和构成
(1)从宏观上看,氧气和二氧化碳都是由元素组成的.

II、认识物质的制法
(2)指出图1中标有数字的仪器名称:①长颈漏斗.
(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,可选用的发生装置是A(填字母序号),该化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(4)?某同学设计的实验装置(如图2),既可用于制取气体,又可用于探究物质的性质
当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是B(填字母序号)
A.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B.锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
?当打开K2、关闭K1时,利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳,写出装置I中反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
III、认识气体的收集方法
(5)某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时,探究了二氧化碳气体的收集方法.
【查阅资料】
通常状况下,1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳,所得溶液pH 约为5.6.
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集?
排水法收集的气体中O2为2.5%
【实验设计与操作】
在通常状况下分别测定排空气法和
排水法收集的气体中氧气的体积分数,从而得到二氧化碳的体积分数.
用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图7(起始时氧气的体积分数都以21%计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水(填“排空气”或“排水”)法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%.

你认为二氧化碳能(填“能”或“不能”)用排水法收集,能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是升温(或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液).(写一条即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.通过化学基本概念和原理的学习,判断下列说法错误的是(  )
A.在一定温度下,饱和溶液蒸发掉一定量的水后,仍为该温度下的饱和溶液
B.“干冰”升华后质量减少的现象不能用质量守恒定律解释
C.酸、碱中一定都含有氧元素
D.铜放入硝酸银溶液中能反应能证明铜和银的金属活动性

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