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    13．足量的镁、铁分别与等量的稀硫酸反应，反应的方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应速率较快的是镁，则在图中甲表示镁，乙是铁．

    分析 根据金属镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速率越快进行解答．

    解答 解：金属镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速率越快，在金属活动性顺序中，镁＞铁，所以镁的反应速率快，则在图中甲表示镁，乙是铁．故填：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；镁；镁；铁．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

    练习册系列答案
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    3．下列物质中，空气中含量最多的是（　　）
    A．氧气B．氮气C．稀有气体D．水蒸气

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    4．2012年3月20日成都市空气质量报告：金牛区空气污染指数为102，空气质量级别为Ⅲ（1）级，空气质量状况为轻微污染，空气首要污染物为可吸入颗粒物，下列有关空气各成分的说法正确的是（　　）
    A．氧气的化学性质比较活泼，氧气属于可燃物
    B．氮气的化学性质不活泼，可用于充入灯泡中以延长使用寿命
    C．空气质量报告中所列的空气质量级别越高，污染指数越大，表明空气质量越好
    D．二氧化碳在空气属于污染物，它在空气中含量增多会引起温室效应

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    1．食盐是一种非常重要的调味料，在人们的日常生活中起着非常重要的作用．但是同学们是否也知识，氯化钠在工业上也是一种非常重要的原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等重要的工业用品，发生的化学反应方程式如下所示：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定量的溶质质量分数为20%的NaCl溶液进行电解．当NaCl完全反应时，生成H2为0.4g．
    （1）当NaCl完全反应后，如果不及时断电，溶液浓度会不断升高，这是因为水不断电解，使溶剂质量减少，浓度升高．
    （2）参加反应的氯化钠溶液质量？
    （3）若要配制本次电解所需的食盐，需食盐和水各多少克？
    （4）当完全反应后，如果立即断电，此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

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    8．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

    请计算：
    （1）固体样品中氧元素的质量是2.4克．
    （2）固体样品中氧化铁的质量是8克．
    （3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列符号能表示两个氮原子的是（　　）
    A．N2B．2NC．2N2D．N2O4

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    5．下列做法不会使人中毒的是（　　）
    A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内
    C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒

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    2．根据图1回答问题：

    实验室用高锰酸钾制取氧气所选的发生装置是A（填字母）；某同学用F装置收集氧气时发现F装置中的水变红了，这是因为发生装置导管口处没有放棉花；如用C装置收集氧气时，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，若复燃，则氧气已满，用E装置作为制取氢气的发生装置，可以随开随关，原理是多孔板只允许小块锌粒通过，起到固体与液体分离的作用．图2是某微型实验的装置图．试管中反应发生后，a处现象是紫色石蕊试液变红；b处现象是澄清石灰水变浑浊，b处反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；烧杯中的现象为短蜡烛先熄灭．

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    3．某兴趣小组对月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    查阅资料：①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    ②Fe2O3+3H2SO4═Fe2 （SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．探究目的：小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量．
    实验探究：（假设所有操作过程中物质的质量没有损失）
    步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10g样品与一烧杯中加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
    步骤3：在如图装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g．
    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，分析测算得知滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g．
    交流讨论：
    （1）步骤2目的是溶解样品中氯化钠，并间接得到氯化钠的质量．
    （2）小敏还认真分析题中所给资料，认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理，其理由是样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
    得出结论：
    （1）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效．
    （2）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量3.5g．（只写出结果）

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