Question

8．已知：CO₂和SO₂既有相似性也有差异性．请回答相关问题：

气体		CO2	SO2
制备		石灰石与盐酸	Na2SO3与70%硫酸
相似性	溶解性	能溶于水	易溶于水
	与澄清石灰水反应	二者都产生白色浑浊
差异性	与KMnO4溶液	不反应	气体被吸收，溶液逐渐褪色

（1）化石燃料的气体产物中有CO₂和SO₂等物质，其中SO₂是形成酸雨的主要物质（填一污染名称）．
（2）制取CO₂的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可用于收集CO₂装置是②或③．（选填如图序号）．
（3）写出Na₂SO₃与70%硫酸反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制备SO₂发生装置用⑥．（选填如图序号）．
（4）将收集满SO₂的试管倒扣在水中观察到的现象是试管中液面上升．
（5）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO₂（写出操作、试剂、现象、结论）把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳．

Answer 1

分析 二氧化硫是形成酸雨的主要气体，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．Na₂SO₃与70%硫酸常温下反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，因此不需要加热；将收集满SO₂的试管倒扣在水中观察到的现象是：试管中液面上升；设计实验：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳．

解答 解：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故答案为：酸雨；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；可用于收集CO₂装置是②或③，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②或③；
（3）Na₂SO₃与70%硫酸常温下反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，配平即可，因此不需要加热；故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；⑥；
（4）将收集满SO₂的试管倒扣在水中观察到的现象是：试管中液面上升，因为二氧化硫易溶于水；故答案为：试管中液面上升；
（5）设计实验：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳；故答案为：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳；

点评 本考点主要考查了酸雨的形成、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．