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(2012?福建)铁在生产生活中应用十分广泛.
(1)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳在高温下炼铁,其反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)下列铁制品在使用时,主要利用金属具有良好导热性的是
C
C
 (填标号).
A.铁锤    B.铁丝    C.铁锅
(3)如图实验中,洁净无锈的铁钉在
B
B
 (填标号)情况下最容易生锈.写出防止铁制品生锈的l条措施:
涂上一层油漆(其他合理答案)
涂上一层油漆(其他合理答案)

(4)某麦片里添加了一种极细的铁粉,食用后在胃酸(含HCl)作用下可被人体吸收.写出铁与胃酸反应的化学方程式:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
分析:(1)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,写出反应的化学方程式即可;
(2)根据铁制品的用途推测性质;
(3)铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈;
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,写出反应的化学方程式即可.
解答:解;(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
 2Fe+3CO2
(2)铁锤是利用铁的硬度大的性质;铁丝是利用延展性;铁锅是利用导热性;
(3)为了防止钢铁的锈蚀,人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水;
(4))铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
故答案为:(1)3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
 2Fe+3CO2
(2)C;(3)B  涂上一层油漆(其他合理答案);(4)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
点评:本题难度不大,掌握工业上炼铁的原理、铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施、金属的化学性质是正确解答本题的关键.
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