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    某温度下某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶20，则此温度下该物质的溶解度为________．

    答案：45g
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据如图所示的固体溶解度的曲线图回答下列问题：
    （1）50℃时，氯化铵的溶解度是
    50g
    50g
    ；
    （2）今测定某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度是
    60℃
    60℃
    ；
    （3）在10℃时，硝酸钾溶解度
    小于
    小于
    （填大于、小于或等于）氯化铵的溶解度
    （4）由图可知，硝酸钾和氯化铵都属于
    易溶
    易溶
    （选填易溶、可溶、微溶、难溶）于水的物质．
    （5）欲使接近饱和的氯化铵溶液转化为饱和溶液，可采取的措施有
    降低温度
    降低温度
    、
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    、
    加氯化铵
    加氯化铵
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源：321创新实践同步单元练习与测素质教育 题型：022

    在一定温度下向100g溶质质量分数为a％的某物质的水溶液中，加入w g该物质至完全溶解，恰好达到饱和，则此温度下该物质的溶解度为________，该饱和溶液中溶质的质量分数为________．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（江苏镇江卷）化学（解析版） 题型：简答题

    某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是           ．

    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和         （填写化学式）．

    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                        ．

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    M

    溶解度/g（25℃）

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

     

    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                  ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入          （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加          ，观察现象即可判断．

    a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液

    （二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

    （5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式                                                  ．

    （6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要              ，再装入样品．装置A的作用是                   ．

    ②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

    c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g

    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的        （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

    （7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是                      ．

    ②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为                                ．

     

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（江苏镇江卷）化学（解析版） 题型：简答题

    某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是           ．

    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和         （填写化学式）．

    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                        ．

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    M

    溶解度/g（25℃）

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

     

    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                  ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入          （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加          ，观察现象即可判断．

    a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液

    （二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

    （5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式                                                  ．

    （6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要              ，再装入样品．装置A的作用是                   ．

    ②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

    c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g

    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的        （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

    （7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是                      ．

    ②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为                                ．

     

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