某化学小组要测定氧化铜样品(含杂质不溶于水.也不与盐酸反应)中氧化铜的含量.现取该样品5g与足量的稀盐酸反应.过滤得到滤液100g.再向滤液中加入氢氧化钠溶液.反应的实验数据如图所示．请计算:(1)该样品中氧化铜的质量分数为96%96%．(2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组要测定氧化铜样品（含杂质不溶于水，也不与盐酸反应）中氧化铜的含量，现取该样品5g与足量的稀盐酸反应，过滤得到滤液100g，再向滤液中加入氢氧化钠溶液，反应的实验数据如图所示．请计算：
（1）该样品中氧化铜的质量分数为

96%

．
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

分析：（1）根据物质间的反应：氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成了氯化钠和氢氧化铜沉淀．找出氧化铜与生成的氢氧化铜的质量关系式，由氢氧化铜的质量可求出氧化铜的质量，再求出样品中氧化铜的质量分数；
（2）根据实验数据图分析，由氢氧化铜的质量可求出与氯化铜反应生的氢氧化钠溶液中溶质的质量，再求出所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设氧化铜的质量为X
由题可知：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl
可得出：CuO～Cu（OH）₂
       80      98
        x      5.88g

5.88g

解得：x=4.8g
该样品中氧化铜的质量分数为：

4.8g

×100%=96%
（2）由实验数据图可知，与氯化铜反应生成5.88g沉淀所需的氢氧化钠溶液质量为：80g-20g=60g．
设60g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量为y
2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl
80 98
y 5.88g

5.88g

解得：y=4.8g
所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

4.8g

60g

×100%=8%．
故答为：（1）96%；（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%

点评：本题在解题时，利用物质间反应的方程式，找出物质间的关系式，利用关系式进行计算较为简便．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）化学实验基本操作在化学学习和探究中具有重要作用．正确的操作是实验成功的重要保证，说出各操作的理由．
①熄灭酒精灯时，应盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好

第一次盖灭火焰但灯帽内存有热的空气，如果不再盖第二次的话灯帽内热的空气冷却后压强减小，在外界大气压的作用下，下次再用时不容易拔下来

．
②粗盐提纯实验中之蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌

为防止液体受热不均匀而溅出

．
（2）理解与应用
①为了验证Zn、Fe、Cu三种金属活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计不合理的是

．
A．将Zn、Cu分别放入FeSO₄溶液中
B．将相同条件下的Zn、Fe、Cu分别放入稀硫酸溶液中
C．将Fe分别放入ZnSO₄、CuSO₄溶液中
D．将Zn、Cu分别放入CuSO₄溶液中
②甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钾和硫酸钾，某实验小组对乙化工厂排出的废水测定后，决定将甲、乙两化工厂的废水按一定比例混合，所得溶液pH=7，且只含有氯化钾一种溶质溶液用作农田灌溉．乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）

HCl、BaCl₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是

过滤

，该操作中玻璃棒的作用是

引流

．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是

除去炭粉

．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度

＜

氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
①应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口

（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是

量筒

．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是

与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

和实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

温度（或锌粒形状大小）

（例举一种条件即可）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?仪征市一模）水滑石化学式为：[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂．它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：

[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O

△

6MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O

[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O

△

6MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O

．
在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数．
[查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：
[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O+9H₂SO₄═6MgSO₄+Al₂（SO₄）₃+CO₂↑+21H₂O．药片中除了水滑石外含有一定量的辅料--淀粉等物质．
[提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究．
[设计方案]他们设计了不同的实验方案．
小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为

90.3

%．
小明的方案：

（1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验．
[说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．B装置中发生的化学方程式为

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g．
（3）问题探究
B、E装置的作用分别是

除去空气中的二氧化碳

、

除去气体中混有的水蒸气

．若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是

用盐酸会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体

．
（4）数据计算
根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为

60.2

%．（写出计算过程）
[方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是

小明

（填小华或小明），另一个方案不合理的原因是

“药片中除了水滑石外含有一定量的辅料-淀粉等物质”中的淀粉受热会分解成水和二氧化碳而使结果偏大，

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：

（1）如图甲所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：
①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是

发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟

，
该反应的符号表达式为

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度

处．
②玻璃容器内余下的气体主要是

氮气

．
③此反应中白磷要过量，目的是

除尽玻璃容器中的氧气

．
（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按如图乙装置进行实验．他依据的实验原理可能是

木炭燃烧也消耗氧气

．
①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，
并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现
倒吸现象．经过认真分析后，小军发现实验失败的原因是（答一条）

木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的二氧化碳气体，致使集气瓶内气体压强没有明显变化

．
②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）

生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收

．
（3）已知：镁+氧气

点燃

氧化镁（固体），镁+氮气

点燃

氮化镁（固体）．根据上述反应，想一想，能否用镁代替红磷来测定空气的组成？

不能

（填“能”或“不能”），为什么？

镁条燃烧不但消耗氧气也消耗氮气，这样会使气体减少的总量要大于容器体积的五分之一，而使结果偏大

．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省高邮市中考一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

水滑石化学式为：[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]•4H₂O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂，它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：　　。在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。

[查阅资料]水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]•4H₂O+9H₂SO₄＝6MgSO₄+Al₂（SO₄）₃+CO₂↑+21H₂O，药片中除了水滑石外含有一定量的辅料﹣﹣淀粉等物质。

[提出猜想]小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。

[设计方案]他们设计了不同的实验方案。

小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为　　%。

小明的方案：

（1）小明设计了如图所示的实验装置．取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。

[说明]碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，B装置中发生的化学方程式为　　。

（2）操作步骤

①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。

（3）问题探究

B、E装置的作用分别是　　、　　。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会　　（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是　　。

（4）数据计算

根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为　　%．（写出计算过程）。

[方案评价]在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是　　（填小华或小明），另一个方案不合理的原因是　　。

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