取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（　　）

A、Zn

B、Ag

C、Al

D、Cu

分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．

解答：解：由于银和铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，
因此将选项B、D排除．
由于铁、锌、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是：铝＜铁＜锌．
因此等质量的铁、锌、铝与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
5.6g x

5.6g

，x=0.2g＜0.21g
说明等质量的含杂质的铁与盐酸反应时产生的氢气多
由于在给定金属中能够得到较多氢气的是铝，所以可以判定杂质为铝．
故选：C．

点评：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?信阳一模）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是

NaCl

．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是

这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2

．
[设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
（1）取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀
（2）静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	白色沉淀全部溶解，产生大量气泡

[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是

Na₂CO₃

．生成白色沉淀过程的化学方程式是

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是

取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸

．
（5）经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象．
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科目：初中化学 来源： 题型：单选题