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6.甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
乙实验中盐酸和碳酸钠反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
实验结束后,甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论.
【观察与讨论1】
甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑.但乙同学认为,甲同学实验时应先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞溶液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到酚酞溶液由红色变无色时,就可以说明两种物质能发生反应.
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.经过讨论确定,甲、乙同学实验后的试管内废液中含有的溶质分别是CaCl2、HCl,NaCl、Na2CO3(均写化学式),才会出现上述现象.

分析 根据反应物和生成物按照反应规律书写出相应的化学方程式;
【观察与讨论1】向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,则溶液为红色,如果红色消失,则说明反应;
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀,说明液体中有酸和碳酸根及钙离子;所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl;乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3

解答 解:盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
【观察与讨论1】酚酞溶液遇碱性溶液会变红;而在中性或酸性溶液中显示无色;酚酞溶液可鉴别碱是否被中和;
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀,通过反应可知:①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水,②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳;另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量;所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl;乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3
故答案为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
【观察与讨论1】酚酞溶液由红色变无色(或酚酞溶液红色褪去)
【观察与讨论2】CaCl2、HCl;  NaCl、Na2CO3

点评 本题主要考查化学实验方案的设计与评价,根据物质的性质和物质间的反应规律,学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题.

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16.茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等.下列有关茶氨酸的说法中,正确的是(  )
A.茶氨酸属于有机高分子化合物
B.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为1:2
C.茶氨酸中碳元素的质量分数最大
D.一个茶氨酸分子中含有一个氮分子和一个臭氧分子

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17.如图所示(A--H)的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:

(1)用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,其气体发生装置可选择上图中的ABCE(填标号)组合.为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是试管口放一团棉花.
(2)实验室也可以用双氧水来制取氧气.现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用H(填名称)加水至所需刻度.将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签.
(3)用F装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接 下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上.
(4)化学兴趣小组的同学用图I装置进行以下三个实验.
①若广口瓶中盛有MnO2,分液漏斗中盛有H2O2溶液.关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,注入H2O2溶液后,关闭分液漏斗的活塞.广口瓶内发生反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,检验生成气体的方法是将带火星的木条放在K2右侧的导管口处,若木条复燃,则证明是氧气.
②若广口瓶中收集满CO2气体,分液漏斗中盛有NaOH溶液,
右侧导气管伸入盛有水的烧杯中.打开分液漏斗的活塞,注入NaOH溶液后,关闭分液漏斗的活塞,一段时间后,打开K2,观察到的实验现象是烧杯中的水倒吸,发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
③【资料】CO2通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊;继续通入CO2,变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清.若广口瓶中盛有澄清石灰水,右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中.打开K1和K2,从K1处通入CO2.欲证明CO2不能被石灰水完全吸收,能观察到的实验现象是广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊.

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14.(1)菜农老张家种的蔬菜生长迟缓、夜色偏黄、抗旱能力差.农技员诊断后认为是缺某些元素所致.为改变现状,农技员建议他家施用复合肥料.根据所学的知识,你认为应选用的是C(填字母序号).
A.NH4Cl    B.Ca(H2PO42    C.(NH42HPO4   D.KCl
(2)在蔬菜生产过程中,常喷洒农药防治病虫害.用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此蔬菜在食用前最好用稀碱性溶液浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入少量的D(填字母序号).
A.食盐      B.食醋     C.白糖      D.纯碱
(3)在用清水浸泡蔬菜前,如果发现水中有难溶性固体杂质,可用过滤的方法将其除去.

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1.将60g镁、铁、铝的混合物放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,收集到氢气4g,将反应后的溶液蒸干可得硫酸盐的质量是(  )
A.202gB.256gC.252gD.不能确定

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11.请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):
A.熟石灰        B.活性炭       C.武德合金        D.小苏打
(1)可用于治疗胃酸过多D;        
(2)制作保险丝C;
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18.在实验课上,同学们用Ba(OH)2和稀盐酸做中和反应的实验探究,小亮取反应后的溶液105.9g,滴入碳酸钠溶液,先后有气体和白色沉淀生成.加入碳酸溶液与生成沉淀的气体的质量关系如图所示.
(1)小亮所取反应后的溶液中的溶质有HCl和BaCl2
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(3)当加入150g碳酸钠溶液时,所得溶液中溶质的质量为17.55g.
(4)请计算加入的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)

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15.下列叙述中,不符合质量守恒定律的是(  )
A.蜡烛燃烧后的余烬所剩无尽
B.取20克石灰石于烧杯中再向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中物质总质量为66.7克
C.4g食盐晶体溶于96g水中,溶液的质量为100g
D.10g镁带在空气中燃烧后,生成物的质量为18g比镁带质量增加了

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3.下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器.

(1)若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气,现要收集一瓶干燥的氧气.
①所选仪器的连接顺序为A-B-E.(填写装置序号字母)
②制取氧气时,装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)利用该套装置还可以在实验室制取二氧化碳,石灰石和稀盐酸反应后,剩余废液中常含有少量盐酸.若要检验该废液中是否含有盐酸,请你从“硝酸银溶液、酚酞试液、pH试纸、熟石灰”中选用一种进行实验,并简述实验过程.pH试纸,用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上,变色后,立即与标准比色卡比较读数,即得溶液的pH.
(3)若装置A中盛放锌粒和稀盐酸,小明同学欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中氧化铁的纯度(杂质不反应),仪器连接顺序为:A→C→B1→D→B2→B3.(已知:Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O,其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶)
①连接仪器C的目的是除去氢气中的HCl气体
②若装置中不连接B1,用B2装置在反应前后质量的增加进行计算,则计算结果会偏大.(选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一)
③若测得B2增加的质量为a g,则该样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8a}{27}$.(可为分数形式)

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