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    6．回答下列问题：
    （1）阅读如图包装说明，这袋化肥中氮元素的质量为8.4kg；碳酸氢铵的质量为47.4kg．（结果保留小数点后一位）
    （2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加450kg水．

    分析 （1）这袋化肥中氮元素的质量=这袋化肥的质量×含氮量，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
    （2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

    解答 解：（1）这袋化肥中氮元素的质量=50kg×16.8%=8.4kg．碳酸氢铵的质量为8.4kg÷（$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×$100%）≈47.4kg．
    （2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
    则50kg×10%=（50kg+x）×1%    x=450kg．
    故答案为：（1）8.4；47.4；（2）450．

    点评 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：【全国市级联考】重庆市2017届九年级中考模拟（A）化学试卷 题型：信息分析题

    实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、药匙、镊子、弹簧夹、棉花及以下仪器，如图1 所示：

    （1）若补充仪器 _______________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学方程式为 _________________________________。

    （2）若要制备并证明二氧化碳能与水反应，需补充的一种溶液是___________________。①请连接A、B，并将装置图如图2补充完整；________________

    ②B中可观察到的实验现象是 ____________________________。

    （3）写出实验室用一种液体和一种固态物质制取氧气的化学方程式_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．从化学的视角认识厨房中蕴含的丰富化学知识．
    （1）下列食物中富含蛋白质的是C；（填字母序号）
    A．米饭   B．西红柿   C．牛肉
    （2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C；（填字母序号）
    A．紫砂锅    B．陶瓷碗   C．不锈钢水瓢
    （3）天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷；（填名称）
    （4）发酵粉主要成分之一是小苏打，其化学式为NaHCO3；
    （5）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其灭火的原因是隔绝空气；
    （6）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下时用粗铜粉和氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的实际均过量）

    （1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要烧杯、量筒．
    （2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    （3）在洗涤操作中，用H2SO4（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．
    （4）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和粗铜粉质量（用文字表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验方案中，能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A除去混入CO2中的O2通过炽热的木炭层
    B确认粉末中含有MnO2和CuO加入过量的过氧化氢溶液
    C从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3加入足量的稀盐酸，过滤
    D从AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中得到Ag加入适量的铜粉，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某兴趣小组将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并伴有黑色物质附着于集气瓶内壁，同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
    【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．
    提出以上猜想的依据是：化学反应前后元素的种类不变．
    【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中的溶解度增大；MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑
    【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
    ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅱ不正确；
    ②为了验证另一种猜想中白色固体成分请设计一个简单实验．
    实验操作：取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；
    实验现象：溶液变红．
    若猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于置换反应．
    【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学和我们的生活息息相关．请用化学知识回答下列问题：
    （1）炒菜用的铁锅的手柄是用热固性（填“热塑性”或“热固性”）塑料做成的．
    （2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口调大．
    （3）“神州十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱段使用了铝锂合金代替传统材料，铝锂合金属于金属材料．
    （4）地下水含有一定量的碳酸氢钙、硫酸镁和少量的氯化铁，会影响人的健康．用新买的铝壶来烧水，内壁被水淹没处有黑色物质生成，其形成过程的化学方程式为：3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe．
    （5）如图1是某保健品的标签，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （6）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程表示）．
    （7）当身体某些部位发生磕碰或出现伤口时，可以先用冷敷袋进行处理．冷敷袋中有一层很薄的膜将水与一种固体分开，使用时挤压包装袋即可将两种物质混合．下列物质适合做冷敷袋中固体物质的是B（填字母序号）．
    A．NaHCO3       B．NH4NO3        C．NaOH
    （8）科学施肥是实现农业增产的主要手段．如图2是某化肥的包装说明，这带化肥中碳酸氢铵的质量为47.4 kg
    （9）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程如图3，在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．集气瓶被誉为“万能瓶”，如图装置是其中的一种，现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为（　　）
    ①H2    ②CH4    ③CO2 ．
    A．只有①B．只有①和②C．只有③D．①②③均可

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
    【查阅资料】
    （1）碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
    （2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
    【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究

    （1）小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样
    品并除去醋酸气体后，用图1实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：气体样品→c→d→b→a．
    （2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
    猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸反应生成的；
    猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
    针对以上猜测，小于设计了以下实验：
    实验步骤实验现象
    实验1取样与试管中，加入食醋
    并将产生气体通入澄清石灰水中．    		有气泡产生
    石灰水变浑浊．
    实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
    实验结论：猜想①、②都正确
    【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
    实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如图2的实验方案：
    （1）“操作1”的名称是过滤，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀．
    （2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等．
    （3）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
    （4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
    ①电子天平调零（图3）②检查装置气密性  ③装入M克安多夫样品，浓盐酸
    ④称药品和装置的总质量W1克 ⑤滴入浓盐酸  ⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
    ⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
    通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
    【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
    A．所加酸的量不足          B．实验中使用了浓盐酸
    C．未考虑反应过程中水的蒸发 D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内．

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