测量项目/数据编号 | Ⅰ | Ⅱ |
玻璃管(含药品)的质量/g | 52.40 | 51.92 |
B装置(含药品)的质量/g | 102.00 | 102.54 |
氮气的体积/mL | / | 243.5 |
分析 (1)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙;
(2)高温条件下,铜能被氧气氧化;
(3)根据表中提供的数据可以计算生成水的质量和氧化铜中氧元素的质量;
④通过计算推导出气体X的化学式.
解答 解:(1)B中装置中氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2.
故填:CaO+H2O═Ca(OH)2.
(2)实验过程中,当观察到黑色固体全部变红,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止生成的铜被氧化.
故填:黑色固体全部变红;防止生成的铜被氧化.
(3)分析实验测量的数据,生成水的质量为:102.54g-102.00g=0.54g;
氧化铜中氧元素的质量为:52.40g-51.92g=0.48g;
水中氧元素质量为:0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g,
因为氧化铜中的氧元素质量和生成的水中氧元素质量相等,由此推知,气体X中一定没有氧元素.
故填:0.54;0.48;没有.
④读取量气管中氮气体积之前需要调节量气管和水准管液面相平;
X中氢元素的质量为:0.54g-0.48g=0.06g,
X中氮元素质量为:1.15g•L-1×243.5mL×10-3=0.28g,
气体X中氮原子和氢原子的个数比为:$\frac{0.28g}{14}$:$\frac{0.06g}{1}$=1:3,
X的化学式为NH3.
故填:调节量气管和水准管液面相平;NH3.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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