Question

有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．

探究一　这包粗盐中还有什么杂质？

(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是氯化钙和氯化镁．现用实验验证这种推测：

取样并溶解，加入数滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有(填化学式)________；

接着再加入数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有(填化学式)________；

实验证明，这包粗盐含有的杂质是氯化钙．

探究二　这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

①称取一定的样品；

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；

⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；

⑥称量实验中得到的某种固体．

(2)在②③⑤的操作中，都使用到同一仪器(填名称)________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________，在步骤⑤的目的是________．

(3)步骤③中加入的试剂是(写化学式)________；步骤⑤的“某一操作”是________，目的是________．

(4)步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B(填A或B)________，不选择称量另一种固体理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

【过程探究】探究一的目的是确定Mg2+和Ca2+是否存在．根据酸碱盐溶解性，Mg(OH)2和CaCO3是难溶于水的白色沉淀，利用这些的特性可以确定它们的存在．加入数滴氢氧化钠溶液，目的是检验Mg Cl2是否存在，再加入数滴碳酸钠溶液，目的是检验CaCl2是否存在． 　　探究二的目的是要通过实验测定粗盐中氯化钠的质量分数．在确定所含杂质是氯化钙的基础上，首先把氯化钙转化成碳酸钙沉淀，需加入过量的碳酸钠溶液： CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl 　　根据得到碳酸钙的质量，可以求出粗盐中氯化钙的质量，再根据氯化钙的质量计算出粗盐中氯化钠的质量和质量分数．操作过程如下： 　　为了使粗盐溶液中的CaCl2完全沉淀，所加的Na2CO3溶液必须过量，这样，滤液中除了NaCl以外，还有未反应完的Na2CO3，再加入适量的盐酸，将Na2CO3转化为NaCl： 　　　　　　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　可见，经蒸发滤液得到的氯化钠固体，不仅有原粗盐样品中的氯化钠，还有过量的碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠．所以，不能用得到的氯化钠固体(B)的质量去计算粗盐样品中氯化钠的质量分数． 　　在溶解、过滤、蒸发的操作中，都要使用玻璃棒：在溶解操作中，用玻璃棒进行搅拌，能加快粗盐的溶解速率；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，用玻璃棒进行搅拌，使溶液受热均匀，防止析出的食盐晶体颗粒飞溅．

提示：

【设计意图】本题主要检测：①实验探究的方法和过程，②利用知识、技能解决实际问题的综合能力．