Question

观察KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）若分别从KNO₃、NaCl的纯溶液中提取KNO₃、NaCl晶体，应采用______结晶法；若从含少量NaCl的
KNO₃，宜采用______结晶法．
（2）在t℃时，KNO₃和NaCl分别形成的饱和溶液中的某些物理量间存在等量关系，请你写出其中两个（用文字表述）：①______、
②______．

Answer 1

解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，任何物质的溶液都可通过蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出．若分别从KNO₃、NaCl的纯溶液中提取KNO₃、NaCl晶体，应采用蒸发溶剂的方法，若从含少量NaCl的KNO₃，宜采用降温结晶法；
（2）t℃时KNO₃和NaCl的溶解度相同；t℃时，KNO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等；t℃时，KNO₃和NaCl的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（或溶液质量与溶剂质量比，溶液质量与溶质质量比）相等；t℃分别取等量KNO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液，其中所含溶质（或溶剂）的质量相等．
故答案为：（1）蒸发溶剂；降温；
（2）①t℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等；②t℃时，KNO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
分析：（1）根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，观察它们的溶解度受温度的影响进行解答；
（2）根据t℃时KNO₃和NaCl的溶解度相同进行解答．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同；了解结晶的原理、方法及其应用．