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    15．某同学做“酸的性质”实验，使用过的试剂有a．铁 b．氧化铁 c．盐酸 d．氢氧化钠 e．碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸中，测得废液的pH=1，回答：
    （1）废液呈酸性．
    （2）上述提供的5种试剂在废液缸中不可能存在的是abde（填编号）．
    （3）已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，综合以上判断废液中的溶质除HCl、NaCl外，一定还含有氯化亚铁和氯化钙．

    分析 （1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析解答．
    （2）根据废液缸中的废液呈酸性，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
    （3）根据题意，已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答．

    解答 解：（1）实验结束后将废物全部倒入废液缸中，测得废液的pH=1，小于7，废液呈酸性．
    （2）废液缸中的废液呈酸性，铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙均能与酸反应，不能在酸性溶液中共存，在废液缸中不可能存在．
    （3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，则铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，综合以上判断废液中的溶质除HCl、NaCl外，一定还含有氯化亚铁和氯化钙．
    故答案为：（1）酸；（2）abde；（3）氯化亚铁和氯化钙．

    点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列几种物质：①水 ②氧气 ③空气 ④二氧化碳 ⑤铁 ⑥海水
    属于混合物的是③⑥；属于纯净物的是①②④⑤；属于单质的是②⑤；属于化合物的是①④．（均填写序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．如图所示有两组实验装置，分别需要你提供实验方法和解释实验现象，请选择一组并回答：

    你选择Ⅰ组；实验方法：加热或用放大镜聚光；解释现象：蓝球中的气体密度小于CO2密度．

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    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在氯酸钾的分解反应中，二氧化锰起催化作用
    B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
    C．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
    D．用排水法可以收集不易溶于水的气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．21世纪是海洋开发与利用的世纪，我市的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：从海水中获取淡水，常用的方法是蒸馏；你还知道的方法有高压反渗透膜法淡化海水（填一种）．
    （2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发．
    ②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace （填字母）．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

    完成图中括号内的内容：①氨气；②二氧化碳；③加热．
    （4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④2A13+⑤SO42-，其中数字“2”表示的含义不同．则“2”用来表示原子个数的是① （填序号，下同）；“2”用来表示离子个数的是④；“2”用来表示分子个数的③；“2”用来表示分子构成的是②；“2”用来表示离子所带电荷的是⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．某学生用量筒量取液体时，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为20mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL，则该同学实际倒出液体的体积为（　　）
    A．等于10mLB．大于10mLC．小于10mLD．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请加以改正．
    ①H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑错误；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg2+O2↑错误；2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    ③C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2↑错误；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    ④Al+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlO2错误；4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．

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    5．装满氧气的集气瓶如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺．上述实验说明了氧气具有的性质是：
    ①氧气的密度比空气的密度大②氧气能助燃．

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