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    【题目】在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水溶解制成溶液。再向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的关系如下图所示。请回答下列问题：

    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

    （2）当滴加稀盐酸至不再产生气泡时，产生气体的质量为多少？

    （3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中的溶液为不饱和溶液，试计算此时溶液中溶质的质量分数？

    【答案】（1）NaCl, HCl,

    （2）8.8g

    （3）13.1%

    【解析】

    试题分析：（1）A点时是恰好反应，B点时稀盐酸过量，故烧杯中的溶质是NaCl, HCl,

    （2）、（3）设生成二氧化碳的质量为x ，生成氯化钠的质量为y，混合物中碳酸钠的质量为w

    Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

    106 73 117 44

    w 73g×20% y x

    73 : 44=73g×20% : x 解得x=8.8g

    73 ： 117=73g×20% ： y 解得y=23.4 g

    106 ： 73= w ：73g×20% 解得w=21.2 g

    反应后所得溶液中溶质的质量为：（22.3g-21.2 g）+23.4 g=24.5 g

    溶液中溶质的质量分数为：24.5 g÷（22.3g+100 g+73 g-8.8 g）=13.1%

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    【题目】通过一年的化学学习，你已经初步掌握了实验室制取气体的一般规律和它们的一些主要性质，以下是老师为你提供的气体制取的实验装置．请你回答下列问题：

    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。

    （2）收集得到较纯净的氧气应选用的收集装置是 （选填序号，下同）。

    （3）写出一个用A装置或B装置制取氧气的化学方程式： 。

    （4）实验室中加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，应选用的发生装置为 。

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    【题目】用X+Y=M+N表示某些化学反应，请按要求写出相应的化学反应方程式各一个。

    （1）若X是氯化钡，M是不溶于稀硝酸的白色沉淀： 。

    （2）若X、Y均是氧化物： 。

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    【题目】经检测,毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6-苄基腺嘌呤激素。其中,人食用含亚硝酸钠的食品会致癌;恩诺沙星是动物专用药,禁止在食品中添加。已知6-苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体,化学式为C12H11N5。请计算:

    （1）6-苄基腺嘌呤中碳、氢、氮元素的质量比。

    （2）6-苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数。(计算结果保留至0.1%)

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    【题目】市场上有一种魔水，在其组成部分一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，魔水温度就会降低，这种固体物质可能是

    A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

    已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

    请回答下列问题：

    （1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ；

    （2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。

    （3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ；

    （4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。

    （5）称取黄铁矿试样2.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是 （ ）

    A．溶液中溶质的溶解度减少 B．溶液质量减少

    C．溶液中溶质质量分数不变 D．溶液仍为饱和溶液

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    【题目】 下列关于氧气的说法正确的是（ ）

    A. 液态氧可用作火箭的助燃剂

    B. 氧气在空气中的体积分数为78%

    C. 硫在氧气中燃烧发出黄色火焰

    D. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水

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    【题目】如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

    （1）装置图中仪器a的名称为 。

    （2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：

    。

    （3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。

    （4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）

    比较项目

    排水法

    向上排空气法

    收集方法可行性分析

    因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。

    因为_________①_________，所以可用向上排空气法收集。

    收集过程分析

    用排水法收集CO2，集满现象是：

    ②

    “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽

    向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡

    先浑浊后变澄清所需时间较短

    先浑浊后变澄清所需时间较长

    由上述实验可得结论

    与排空气法相比，排水法的优点是： ③

    （5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2 + 2NO2↑+2H2O。

    反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回答：

    ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_______________________，则表明该装置的气密性良好。

    ②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：_____________________________________。

    ③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_____________________。

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