Question

小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？______
（2）取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少克？______
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．

Answer 1

（1）设加水的质量为x．
10g×98%=（10g+x）×19.6%　　
x=40g
（2）设生成氢气的质量为y，生成ZnSO₄的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98  161   2
20g×19.6% z   y

98

20g×19.6%

=

2

y

y=0.08g
（3）

98

20g×19.6%

=

161

z

z=6.44g
充分反应后所得溶液的质量=20g×（1-19.6%）+6.44g=22.52g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

6.44g

22.52g

×100%=28.6%
故答案为：（1）40g（2）0.08g（3）28.6%