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小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要加水多少克?______
(2)取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少克?______
(3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______.
(1)设加水的质量为x.
10g×98%=(10g+x)×19.6%  
x=40g
(2)设生成氢气的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
     98  161   2
20g×19.6% z   y
98
20g×19.6%
=
2
y

y=0.08g
(3)
98
20g×19.6%
=
161
z

z=6.44g
充分反应后所得溶液的质量=20g×(1-19.6%)+6.44g=22.52g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
6.44g
22.52g
×100%=28.6%

故答案为:(1)40g(2)0.08g(3)28.6%
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(2)取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少克?
 

(3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
 

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⑵ 取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少克?
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