Question

【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）Zn2+、Cu2+

（3）过滤玻璃棒

（4）小于

【解析】

试题分析：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；故填：Zn2+、Cu2+；

（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；

（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，由此可见溶液的质量增重了．故填：小于．