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高温加热10g含杂质的碳酸钙样品，直到质量不再减少停止加热，测得剩余固体中质量为6.7g．　
（1）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？

解：（1）根据质量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的质量为：10g-6.7g=3.3g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
x 3.3g
$\text{[math]}$
解得：x=7.5g
所以样品中碳酸钙的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=75%．
答：（1）实际反应生成的二氧化碳的质量是3.3克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%．
分析：（1）根据质量守恒定律可以知道，固体减少的质量为二氧化碳的质量，可以据此计算出二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出发生分解的碳酸钙的质量．由石灰石的质量和含杂质的质量分数可以计算出石灰石中原有碳酸钙的质量．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

高温加热10g碳酸钙（不含杂质），一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（写出计算过程）
（2）实际上10g碳酸钙

不是

（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：

因为反应后生成的固体质量比10g碳酸钙完全分解产生的固体质量大