Question

为测定某碳酸钠样品的纯度，称取12g碳酸钠样品加入装有50g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质质量为57.6g，请计算该样品中碳酸钠的质量分数．（烧杯中稀盐酸是足量的，且样品中所含杂质不与稀盐酸反应．）

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可以计算出反应生成的二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量，进而求出其质量分数即可．

解答：解：根据质量守恒定律得CO₂的质量为：12g+50g-57.6g=4.4g     
设样品中Na₂CO₃质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106                    44
x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．