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    19．现有含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体，可能是一氧化碳或氢气．我们用这样的气体去测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示．

    根据图，试回答：
    （1）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是一氧化碳．
    （2）当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g（假设气体全部被吸收）．则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4．
    （3）上述实验装置中，如果没有己装置，可能产生的后果是有毒的一氧化碳排放到空气中，污染空气．

    分析 作为综合实验题：利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果．就初中阶段，还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳；
    原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丙中剩余固体是氧化物中铁元素的质量，丁戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置进行尾气处理，有环保理念．

    解答 解：（1）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气．戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀，故该还原性气体是：一氧化碳（CO）．
    （2）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量．戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳夺取FexOy的氧生成的，即二氧化碳分子只有一个氧原子来自化合物FexOy，占二氧化碳质量的 $\frac{16}{44}$，故FexOy中氧元素的质量为：17.6g×$\frac{16}{44}$×100%=6.4g，则：FexOy中铁元素与氧元素的质量比为：56x：16y=16.8g：6.4g=21：8，得x：y=3：4，故铁的氧化物的化学式为Fe3O4；
    （3）如果没有己装置，一氧化碳尾气会排放到空气中，而一氧化碳有毒，会污染空气；
    故答案为：（1）一氧化碳（或CO）；
    （2）21：8；Fe3O4；
    （3）有毒的一氧化碳排放到空气中，污染空气．

    点评 该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，解答的关键是分析实验装置，了解每一步的作用．

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