[题目]已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:.化学兴趣小组对该实验产物作如下探究: 探究一:检验产物的成份实验产物是暗红色固体.很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,.暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O.取少许暗红色固体.加入稀硫酸.如果观察到现象: . 说明暗红色固体含有 Cu2O.探究二:测定产物中 Cu2O 的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：检验产物的成份

（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？

（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；。

（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O。

（设计实验）取少许暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：________________，说明暗红色固体含有 Cu2O。

探究二：测定产物中 Cu2O 的含量原理：，称取一定质量的固体样品，用下图装置进行实验（碱石灰可吸收水和二氧化碳等酸性气体），通过测定反应前后装置 d 的质量达到实验目的。

（1）装置 a中发生的反应方程是________________；反应中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 _______________；

（2）若不加装置 e，实验结果会偏________________，原因是________________；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________________；

①打开 K2，关闭 K1 ②检查装置的气密性

③连接仪器 ④关闭 K2，打开 K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置________________（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。

（5）实验后收集该暗红色固体 10g,通过探究二进行实验，发现装置 d 增加 0.18g，则该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数？________________

【答案】固体部分溶解，溶液变成蓝色氯化氢具有挥发性，与装置d中的物质反应，会干扰实验大空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置d使测得的水的质量偏大 ③②④① c 由题意Cu2O与氢气反应生成水的质量为0.18g，设该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量为x，则有：

由解得x=1.44g

则该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数为；

答：该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数为14.4%。

【解析】

探究木炭还原氧化铜实验的实验产物：

探究一：检验产物的成份

结合题干中资料信息进行分析可知

设计实验：取少许暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O。

探究二：测定产物中 Cu2O 的含量

原理：利用氢气还原氧化亚铜，反应方程式为，如图所示装置通过测定反应前后装置d的质量，即生成的水的质量，用水的质量来计算氧化亚铜的质量。

（1）装置a为锌粒与稀硫酸反应产生氢气，反应的方程式是；反应中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是氯化氢具有挥发性，与装置d中的物质反应，会干扰实验；

（2）若不加装置e，实验结果会偏大，原因是空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置d使测得的水的质量偏大；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作为：③连接仪器；②检查装置的气密性；④关闭，打开，通氢气一段时间；①打开，关闭；即正确顺序为③②④①。

（4）还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的，因为反应前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中Cu2O的含量。

（5）已知实验后收集该暗红色固体10g，通过探究二进行实验，发现装置d增加0.18g，即Cu2O与氢气反应生成水的质量为0.18g，设该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量为x，则有：

由解得x=1.44g

则该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数为；

答：该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数为14.4%。

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（提出问题）KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？

（猜想）猜想1:KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红.猜想2：氢氧化钾溶液中的K+使无色酚酞试滚变红。

猜想3:KOH溶液中的_____(填化学式)使无色酚酞试滚变红。

（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液	试管内溶液不变色	猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液	____	猜想1不成立
③___，滴入1-2滴无色酚酞试液	试管内溶液变红	____

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（拓展）KOH固体应_____保存。

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（1）研究表明，在60 ℃时青蒿素的结构就会被破坏，从而失去疗效。据此可知，青蒿素具有的化学性质是；青蒿素药品应密封保存在处。

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A该方法中包含分解反应，置换反应等

B物质①是Na2CO3溶液

C操作①是蒸发浓缩，降温结晶

D整个过程至少有两种物质可以循环利用．

（4）A. B.C三种固体物质的溶解度曲线图(A. B.C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。（如图横坐标从左到右依次为t1℃、t2℃、t3℃）

①若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是______(填序号).

A降低温度 B 增加溶质 C蒸发溶剂

②t2℃时,将等质量的A. B. C的饱和溶液都升温到t3℃, 溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_____________.

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（实验探究）

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。	——
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。	——