计算:(1)100克过氧化氢溶液.测得含氢元素质量分数为8%.加入8克硫酸铜做催化剂制取氧气.充分反应后.向所得不饱和溶液中加入与溶液质量相等的水.求加入水后所得溶液的质量分数为多少?(2)向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液.过滤.干燥后得到蓝色固体19.6克．在所得滤液中加入过量铁粉.充分反应后.再加入足量盐酸.最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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计算：
（1）100克过氧化氢溶液，测得含氢元素质量分数为8%，加入8克硫酸铜做催化剂制取氧气，充分反应后，向所得不饱和溶液中加入与溶液质量相等的水，求加入水后所得溶液的质量分数为多少？
（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体
19.6克．在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数？

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）过氧化氢溶液分解产生了氧气，反应后的物质全部为水，根据氢元素的质量守恒可以计算出水的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数可以计算出硫酸铜溶液的质量分数；
（2）盐酸起到的是去除过量的铁粉的作用，使最后得到的固体是Cu，根据铜元素的质量守恒可以计算出硫酸铜的质量，然后完成解答即可．

解答：解：（1）过氧化氢溶液中氢元素的质量为：100g×8%=8g
根据氢元素的质量守恒可以得出过氧化氢溶液分解完全后水的质量为：8g÷（

1×2+16

×100%）=72g
根据题意可以知道反应后的溶液为硫酸铜溶液，所得溶液质量为72g+8g=80g
故加水后其溶质的质量分数为：

80g+80g

×100%=5%
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，而铁和硫酸铜反应生成了铜，根据铜元素的质量守恒可以知道原溶液中硫酸铜的质量为：（19.6g×

64+(1+16)×2

+6.4g）÷

64+32+16×2

=48g
所以硫酸铜溶液的质量分数为：

48g

1000g

×100%=4.8%
答：（1）加入水后所得溶液的质量分数为5%；
（2）原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%

点评：根据元素的守恒找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题及溶液中溶质质量分数的计算问题．这种题目难度较大，只要考查学生综合知识的运用能力．

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