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经过一年的化学学习,我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识:
(1)氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学的性质,因为在它们的水溶液里都有相同的粒子
 
(填符号).
(2)工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是
 
(任答一条即可);炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污,此过程属于
 
(填“物理”或“化学”)变化.
(3)氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存,请用化学方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因
 

(4)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固化的成分,进行如下实验:
若A是Ba(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,该实验
 
(填“能”或“不能)说明样品中有NaOH和Na2CO3,你的理由是
 

(5)氢氧化钠能与许多非金属氧化物反应,请举出利用此原理服务于生活、生产的一个整例
 

(6)取20g部分变质的氢氧化钠样品,加水配制成溶液,向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液,生成沉淀为9.85g,计算该样品中所含杂质的质量分数.
考点:碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算,常见的碱 碱的通性
分析:(1)理解碱的定义:碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧离子的化合物.
(2)从性质和价格、环保等上分析用途;氢氧化钠以清除油污利用化学原理.
(3)氢氧化钠固体易吸水潮解,能与空气中的二氧化碳反应,据此解答.
(4)根据氢氧化钠的用途分析.
(5)根据氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠也会使酚酞试液变红分析.
解答:解:(1)因为碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧离子的化合物,所以碱在水溶液中具有相同的OH-
(2)氢氧化钙既有碱性并且价格低廉,氢氧化钙微溶于水,不会形成二次污染等工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水;氢氧化钠以清除油污利用化学原理.
(3)氢氧化钠固体易吸水潮解,能与空气中的二氧化碳反应而变质,所以实验室固体药品氢氧化钠必须密闭保存,方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(4)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红,故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠;
(5)用氢氧化钠溶液吸收工业排放的二氧化硫气体,以防止形成酸雨.
(6)解:该20g样品中含杂质Na2CO3的质量为x
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
         106      197
         x       9.85g
106
197
=
x
9.85g

 x=5.3g
该样品中Na2CO3的质量分数为:
5.3g
20g
×100%
=26.5%
答:该样品中Na2CO3的质量分数是26.5%.
故答案为:(1)OH-
(2)氢氧化钙价格低廉 或 氢氧化钙微溶于水,不会形成二次污染等(合理即可); 化学;
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;  
(4)不能;因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠也会使酚酞试液变红,无法证明原物质中还含有氢氧化钠;
(5)用氢氧化钠溶液吸收工业排放的二氧化硫气体,以防止形成酸雨(合理即可);
(6)解:该20g样品中含杂质Na2CO3的质量为x
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
         106      197
         x       9.85g
106
197
=
x
9.85g

x=5.3g
该样品中Na2CO3的质量分数为:
5.3g
20g
×100%
=26.5%
答:该样品中Na2CO3的质量分数是26.5%.
点评:主要考查了碱的化学性质、保存相关的知识,培养学生的应用知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”.下列说法错误的是(  )
A、为了避免水体污染,农业上应合理使用农药和化肥
B、饮用硬水不利于健康,要将硬水进行软化
C、水的天然循环能实现水的从新分配,不需兴建水利工程
D、农业生产中用喷灌或滴灌的方法给农作物浇水,可节约用水

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科目:初中化学 来源: 题型:

用5.6克铁与50克稀硫酸恰好完全反应.求:(结果保留一位小数)
(1)生成氢气多少克)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,以下是小丽同学的实验报告部分内容.
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】

①用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;
②过滤食盐水,观察滤液无色透明;
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;
④用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率.
【实验分析】
(1)因为步骤①中
 
,导致实验后精盐产率比其他同学偏低.
(2)步骤③中出现的错误操作是
 
,该操作中玻璃棒的作用
 

【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?
【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等).

(3)上述实验设计的目的是
 

(4)步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是
 

【实验结论】仅除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物.
【思维拓展】配制好的盐溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(5)该盐溶液中溶剂质量为
 
g;
(6)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g.计算:
①样品中碳酸钠的质量分数
 
(结果精确到0.1%).
②用去盐酸溶液的质量是多少
 
g?

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实验室常用如图装置制备氧气.
(1)该实验室中仪器A的作用是
 

(2)写出用该装置制取氧气的化学反应方程式.

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下列为实验室常用的实验装置,请回答问题:

(1)写出带有标号仪器的名称①
 

(2)写出用装置A制取氧气的反应方程式
 

(3)实验室用稀盐酸和石灰石反应制取干燥的CO2,应选用的装置组合是
 
,反应的化学方程式是
 

(4)某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气,并探究氨气的一些性质.
资料卡片:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化,液氨可作制冷剂.加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气.如要快速产生氨气,可以将浓氨水滴加到生石灰中得到.
①请写出制取氨气的化学方程式为
 

②请写出生石灰在此反应中的两个作用:
 
 
,③将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气,发生装置最好选用
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知图中A、B、C、D、E、F、G、H是八种固体,A是含有四种元素的盐,C是厨房中常见的调味品,D、H是黑色固体单质,F是红棕色固体氧化物,乙、丙是组成元素相同的气态氧化物.试推断:

(1)写出A的俗名
 
,C的化学式
 
,F的化学式
 

(2)反应③的基本反应类型为
 

(3)写出②、⑤、⑥的化学方程式②
 
,⑤
 
,⑥
 

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某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙,实验室提纯流程如下:

(1)加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的
 

(2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器是
 

(3)滤液中所含的溶质除含有氯化钠外,还含有
 
 

(4)操作A的名称为
 

(5)若样品中含80g NaCl,理论上最终所得NaCl固体的质量
 
80g(填“>”或“=”或“<”),其原因是
 
(写出一个化学方程式即可).

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水是生命之源.我们应该爱护水资源,某化学兴趣小组对大荣山的水质状况进行了相关研究调查:
(1)取回水样,向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行
 
(填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性碳,利用其
 
性除去水样中的颜色和异味.这样得到的水仍然是硬水,它会给生活带来许多不便,如:
 

(2)若要测定大荣山水质的酸碱性强弱,最适宜选用的试剂是(填字母)
 

A.酚酞试液 B.pH试纸 C.石蕊试液
(3)下列做法会造成水体污染的是(填字母)
 

A.随意弃置废旧电池B.含二氧化硫的工业废气任意排放C.工业废水处理达标后再排放D.严格监管化肥和农药的使用.

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同步练习册答案