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    浓硫酸倒入水中，无放热现象．

    (　　)

    答案：F
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    8、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    [猜想与假设]
    猜想1：在常温下能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    猜想3：在加热条件下也不能反应．
    [实验与事实]
    操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
    操作4：立即停止加热；
    操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    [结论与解释]
    （1）由以上探究可知猜想
    猜想2
    正确的．（填序号）
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    [反思与评价]
    （1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
    不能
    将水倒入剩余的残液里．
    （2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
    不正确
    ，理由是
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；
    ．
    [拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
    乙方案
    ，理由是：
    乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    【猜想与假设】
    猜想1：在常温下能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    猜想3：在加热条件下也不能反应．
    【实验与事实】
    操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
    操作4：立即停止加热；
    操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
    【结论与解释】
    （1）由以上探究可知猜想
    2
    正确的．（填序号）
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
    【反思与评价】
    （4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
    不能
    将水倒入剩余的残液里．
    （5）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
    不正确
    ，理由
    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
    ．
    【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
    乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    （6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：
    不使用浓硫酸，安全，（或节约硫酸，不污染环境）
    ，b的化学方程式为
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    【猜想与假设】
    猜想①：在常温下能反应；
    猜想②在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应；
    猜想③在加热的条件下不能反应．
    【实验与事实】
    操作①：将一小块铜块放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作②：加热该试管，铜片有气泡产生，并闻到刺激性气味；
    操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
    操作④；立即停止加热；
    操作⑤：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
    【结论与解释】
    （1）由以上探究可知：猜想
    ②
    ②
    是正确的．
    （2）经检验产生的气体是SO2：立即停止加热的目的是
    减少二氧化硫的产生
    减少二氧化硫的产生
    ．
    （3）铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO2、CuSO4和水．
    【反思与评价】操作⑤中，从安全角度考虑
    不能
    不能
    （选填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里．
    【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4．写出反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    乙方案：在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
    乙
    乙
    （添“甲”或“乙”），理由是
    铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
    铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
    ．（答出一点即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验基本操作错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学在探究金属铜的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究．
    猜想与假设：
    ①在常温下能反应；
    ②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    ③在加热条件下不能反应．
    实验与事实：操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气味气体；操作③立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
    ?结论与解释：
    （1）由以上探究可知：猜想
    ②
    ②
    ；（填编号）是正确的；
    （2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4．
    反思与评价：
    （3）操作③中，从安全角度考虑（填能或不能）
    不能
    不能
    将水倒入剩余液体中．
    （4）在结论与解释②中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
    不正确
    不正确
    ，其理由是
    反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．
    反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．
    ．
    [拓展与运用]：根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
    ①Cu
    H2SO4(浓)
    △
    CuSO4 ②Cu
    O2
    △
    CuO
    H2SO4(稀)

    （5）请你对以上两个方案进行评价，较好的方案是
    ②
    ②
    （填编号）其理由是
    比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成
    比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成
    ．

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