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    已知一些金属单质的发现、使用与其金属活动性存在着某种必然联系，金属越活泼，越不容易被发现和使用．据此判断下列事件或时代出现最早的是（　　）
    A、青铜器时代B、铁器时代C、锌铸币的使用D、铝的冶炼
    分析：根据金属的性质进行分析，金属越活泼，冶炼的程度越困难，开发利用的越晚；据此根据金属的活动性进行分析判断即可．
    解答：解：在金属活动性顺序中，铝＞锌＞铁＞铜，由于越活泼的金属开发利用的时间越晚，所以人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是铜、铁、锌、铝．
    所以开发利用最早的是铜；
    故选：A．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，掌握金属活动性顺序及其应用是正确解答本题的关键．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
    （2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
    Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设   假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    ．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
     
    ．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ①    取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加
     
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
     
    ，
    并有
     
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
     
    ，充分反应．    		 固体
     
    ，
    溶液
     
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
    （1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  （
     
    　）
    A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
    （2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：
    铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    I、提出假设
    （1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    （2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu（或铜）
    Cu（或铜）
    ．
    （3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    II、设计并实施实验方案
    （4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    ．
    （5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    ．
    （6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ① 取少许粉末放入大试管中，再滴加
    足量（或过量）的NaOH溶液
    足量（或过量）的NaOH溶液
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
    部分溶解
    部分溶解
    ，
    有
    气泡放出
    气泡放出
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    ，充分反应．    		 固体
    部分溶解并有气泡放出
    部分溶解并有气泡放出
    ，
    溶液
    呈浅绿色
    呈浅绿色
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
    （7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 1 6.5 n 9.5 …
    ①分析以上数据可知，上表中n的值为
    13
    13
    ；
    ②该金属粉末中Al的质量分数为
    70
    70
    %；
    ③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=

    2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；

    稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。

    请你参与并完成以下实验探究过程：

    I、提出假设

    （1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

       （2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有     ▲     。

       （3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

    II、设计并实施实验方案

    （4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用            ▲            。

    （5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是     ▲      。

    （6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

    实验步骤

    实验操作（说明仪器和试剂）

    实验现象

    结论

    ①

    取少许粉末放入大试管中，再滴加     ▲     ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。

    固体粉末   ▲    ，

    有      ▲      。

    仅除去铝

    ②

    再往大试管中加    ▲      ，充分反应。           

    固体    ▲      ，

    溶液    ▲       。

    证明含有铁

    ③

    将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体

    剩余固体呈紫红色

    证明含有铜

    III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜

    （7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下：

    加NaOH溶液的次数

    第一次

    第二次

    第三次

    …

    剩余固体的质量／g

    1 6.5

    n

    9.5

    …

    ①分析以上数据可知，上表中n的值为  ▲    ；

    ②该金属粉末中Al的质量分数为      ▲   %；

    ③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年山东省聊城市东阿县黄屯中学九年级（上）期末化学试卷（5）（解析版） 题型：解答题

    已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
    （2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
    Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设   假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
    实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
    ①   取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加______，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．固体粉末______，
    并有______．    		仅除去铝
    ②再往大试管中加______，充分反应．固体______，
    溶液______．    		证明含有铁
    ③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
    （1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  （______ ）
    A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
    （2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．

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