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    （2013?武威）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
    反应前 反应后
    实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
    134.4g 10g 141.1g
    请计算（写出计算过程）：
    （1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
    （2）所消耗10%的盐酸的质量．
    分析：根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差为生成二氧化碳的质量；已知二氧化碳的质量，根据化学方程式，可求参加反应的碳酸钙的质量，盐酸溶质的质量，从而可求石灰石中碳酸钙的质量分数；据溶质的质量分数可计算出所消耗的盐酸的质量．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g-141.1g=3.3g
    设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，消耗的盐酸溶质的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100     73           44
    x       y           3.3g
    100
    x
    =
    44
    3.3g
          x=7.5g
    73
    y
    =
    44
    3.3g
           y=5.475g
    此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
    7.5g
    10g
    ×100%=75%
    （2）所消耗的10%的盐酸的质量：5.475g÷10%=54.75g
    答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%，所消耗10%的盐酸的质量是54.75g．
    点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过分析发生的化学反应原理推知生成的二氧化碳的质量，并进行方程式计算，从而培养了学生的分析、解决问题的能力．
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