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    某化学研究小组在探究硫燃烧的实验时，设计了如如图所示的实验装置．
    实验步骤为：①将燃烧匙内的硫点燃后，立即伸人盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞，观察现象．②将分液漏斗的活塞打开，同时打开胶皮管上的弹簧夹，观察现象．请回答下列问题：
    （1）将注射器内的氧气推人集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
    （2）分液漏斗内的氢氧化钠溶液、漏斗口的气球的作用分别是什么？
    （3）写出探究过程中所发生反应的化学方程式（写出一个即可）．

    【答案】分析：（1）将注射器内的氧气推人集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，则说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
    （2）①分液漏斗内的氢氧化钠溶液的作用：吸收生成的二氧化硫气体；②漏斗口的气球的作用：收集二氧化硫，防止其逸散到空气中，污染空气．
    （3）探究过程中所发生反应：硫的燃烧；氢氧化钠溶液吸收二氧化硫．
    解答：解：（1）可燃物的燃烧剧烈程度与氧气的浓度和可燃物本身的性质等有关．
    （2）由分析可知：①氢氧化钠溶液的作用：吸收生成的二氧化硫气体；②气球的作用：防止二氧化硫逸散到空气中．
    （3）根据反应物和生成物，以及质量守恒定律，正确书写化学方程式．
    故答为（1）与氧气的浓度有关；
    （2）吸收有害气体二氧化硫、防止二氧化硫逸散到空气中；
    （3）S+O2SO2，
    或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系和碱的化学性质，了解氧气与硫的反应现象．
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