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    （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数。
    3.33%
    mCO2=15.55g+100g+146g-257.15g=4.4g
    设混合物样品中CaCO3的质量为x, CaCO3和HCl 反应生成CaCl2的质量为y
    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100         111     44
    x            y      4.4g
    =    =
    x ==10g            y =11.1g
    则原混合物中CaCl2的质量=15.55g-10=5.55g
    不饱和溶液Ⅱ中溶质CaCl2的质量分数=×100% =3.33%
    答：不饱和溶液Ⅱ中溶质CaCl2的质量分数为3.33%。
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    (3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示：

    (1)生成气体的质量为        。
    （2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。

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    A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是 
    A．反应中B和C的质量比是5∶4
    B．第一次反应后，B剩余质量为4 g
    C．反应中D和C的质量比是5∶2
    D．第二次反应后，D的质量为65g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl），反应得到沉淀的实验数据如下表：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    加入氢氧化钠溶液质量 (g)
    		35.0
    		40.0
    		45.0
    反应得到沉淀的质量 (g)
    		2.5
    		2.9
    		2.9
    试回答下列问题：
    (1)上述实验中，__        __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
    (2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
    (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15．5 g，加热至完全反应得到10．7 g固体，问10．7 g固体中有哪些物质，各有多少克？

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    将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是
    A．13gB．9gC．4gD．17g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。

    试计算：
    （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
    （2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
    （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0、5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19、7g。请回答下列问题：
    （1）上述过程中生成氧气质量是_____________________。
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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