Question

【题目】为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g， 加入盐酸后恰好完全反应，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（2）盐酸的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）80%

（2）20%

【解析】

试题分析：（1）由于杂质不与盐酸反应，故干燥后得滤渣8 g即为杂质，则赤铁矿石中氧化铁=40g–8g＝32g，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数=32g/40g×100%=80%

（2）根据化学方程式：6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl3 + 3H2O中Fe2O3与HCl的质量关系，即可求出盐酸中溶质HCl的质量，进而计算出盐酸的质量分数

解：设反应中用去盐酸中溶质的质量为x

6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl3 + 3H2O

219 160

x 32g

219:160＝x：32g

x＝43.8 g

盐酸的质量分数=43.8 g/219 g×100%=20%