【题目】水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)下列各种水中,属于纯净物的是_________(填字母)。
A.汽水 B. 矿泉水 C.蒸馏水 D. 经过净化处理的自来水
(2)如下图所示。通电一段时间后,试管1中所收集的气体为______,该气体的检验是___________________________________________,试管2中收集的气体为___________,该气体的检验方法是:______________________________________________,该实验说明水是由_________元素和___________元素组成的。
(3)小刚自制了一个简易净水器(如下图)净化雨水,其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______________。其中活性炭的主要作用是吸附______________和________________的物质。
(4)下图为自来水厂净水过程示意图:
①沉淀池对应的净水步骤是_______________,加入絮凝剂通常是____________,其作用是____________________________________________,对应的装置图是下图中的_______。上图净水过程中属于化学变化的是______________。输送到用户的________(填“是”或“不是”)纯水,若要得到纯水需要经过操作_________,对应下图的装置是____________。
②家庭生活中可以用_________检验某水样是硬水还是软水,如果产生较多的浮渣说明是_______水,生活中可用____________来降低水的硬度。
③氢气燃烧产物是水,被认为是最清洁的燃料,其制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应,写出其反应的微观图表示:______________________________________。氢气被认为是理想能源最主要的原因是_______________________。
【答案】 C 氢气 点燃看是否产生淡蓝色火焰 氧气 看能否使带火星的木条复燃 氢 氧 过滤 有颜色 有异味 沉降 明矾 促进水中悬浮杂质的沉降 II 投药消毒 不是 蒸馏 I 肥皂水 硬水 煮沸 图二 产物无污染
【解析】(1)物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,汽水、矿泉水、经过净化处理的自来水都属于混合物;纯净物是由一种物质组成,蒸馏水是一种物质,属于纯净物;(2)根据电解水的实验结论分析解答;(3)自制的简易净水器中,小卵石、石英沙和膨松棉等在净水过程中用作过滤层,可以除去水中不溶性固体杂质。活性炭有吸附性,主要去除有颜色和异味的物质;(4)①根据自来水厂净水过程分析解答;②根据用肥皂水可以检验硬水和软水及生活中用煮沸的方法降低水的硬度解答;③根据微观示意图及氢气是最清洁的燃料分析解答。(1)混合物是由两种或两种以上的物质组成,汽水、矿泉水、经过净化处理的自来水都属于混合物;纯净物是由一种物质组成,蒸馏水是一种物质,属于纯净物。故选C;(2)通电一段时间后,试管1比试管2收集的气体的体积多,故试管1中所收集的气体为氢气,氢气的检验方法是点燃看是否产生淡蓝色火焰,试管2中收集的气体为氧气,该气体的检验方法是:看能否使带火星的木条复燃,该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的;(3)小刚自制了一个简易净水器(如下图)净化雨水,其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤。其中活性炭的主要作用是吸附有颜色和有异味的物质;(4)①沉淀池对应的净水步骤是沉降,加入的絮凝剂通常是明矾,其作用是产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降,对应的装置图是下图中的II(装置I蒸馏、装置Ⅲ过滤)。上图净水过程中属于化学变化的是投药消毒。输送到用户的水中还含有可溶性杂质,不是纯水,若要得到纯水需要经过蒸馏操作,下图的装置I是蒸馏装置;②家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水,如果产生较多的浮渣说明是硬水,生活中可用煮沸来降低水的硬度;③图一表示甲烷的分解,图二表示氢气在氧气中燃烧,故选图二;氢气被认为是理想能源最主要的原因是产物无污染。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答:
(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如何用98%的硫酸(密度为1.84 g/mL)配制980 g 18.4%的硫酸溶液?
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸,恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L)。
通过计算:
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,求产生CO2的体积。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】取25g粉碎的石灰石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应),放入小烧杯中,慢慢加入一定浓度的稀盐酸,测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。
请回答下列问题:
(1)图中m=___________ ;石灰石样品中CaCO3的质量分数= ___________________ ;
(2)求样品完全反应生成二氧化碳的质量____________(写出计算过程)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】钛白粉的化学名称是二氧化钛(TiO2),无毒,有极佳的白度和光亮度,是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料,通过氯化法可以制备钛白粉,主要流程如下:
(1)TiO2中钛元素的化合价是_______。
(2)补全TiCl4与氧气反应的化学方程式:TiCl4+O2□Cl2 +________
(3)根据绿色化学理念,生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看,该工艺流程的明显优点是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】利用下图所示装置,探究可燃物的燃烧条件。
已知:白磷的着火点为40℃
(1)白磷燃烧的化学方程式为________。
(2)打开K,通入氧气,观察到试管中液面下降,原因是________。
(3)对比乙、丙中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是________;实验过程中,能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是________。
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【题目】钛白粉的化学名称是二氧化钛(TiO2),无毒,有极佳的白度和光亮度,是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料,通过氯化法可以制备钛白粉,主要流程如下:
(1)TiO2中钛元素的化合价是_______。
(2)补全TiCl4与氧气反应的化学方程式:TiCl4+O2□Cl2 +________
(3)根据绿色化学理念,生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看,该工艺流程的明显优点是_______。
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【题目】利用下图所示装置,探究可燃物的燃烧条件。
已知:白磷的着火点为40℃
(1)白磷燃烧的化学方程式为________。
(2)打开K,通入氧气,观察到试管中液面下降,原因是________。
(3)对比乙、丙中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是________;实验过程中,能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是________。
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【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。
(1)左图中,发生反应的化学方程式为________。
(2)右图中,CD段气压变化的原因是________。
(3)实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用V、V1、V2表示)。
【答案】 4P + 5O2 2P2O5 温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
【解析】本题考查了测定空气中氧气含量的实验。
(1)图4中,发生反应是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P + 5O2 2P2O5;
(2)图5中,CD段气压下降,变化的原因是:温度降低至室温、瓶中氧气被消耗 。
(3)实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的
体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式=。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】甲同学用如下所示装置制得CO2,并验证CO2能与水反应生成酸的性质。
写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式__________。
同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味,于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问,探究过程如下:
【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量;大理石无气味,稀盐酸有刺激性气味。
【猜想与假设】实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸,刺激性气味气体的混入与温度、气流的速率有关。
【进行实验】实验装置如下(两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量
分数均相同;夹持装置已略去)。
【解释与结论】
(1)乙同学进行猜想与假设的依据是_______。
(2)实验1、2均观察到紫色石蕊溶液变红,由此说明猜想与假设正确。但是老师提示
乙同学上述实验设计仍有不足,还应该补充一个实验,实验方案是_______。
【反思与评价】
(3)需在装置A、B之间增加装置C。装置C的作用是____, 装置C中药品应具有的性质是____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据电解水的实验,回答下列问题。(已知:同温同压下气体的体积比等于微粒个数比)
Ⅰ. 从宏观上观察:如右图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为_________;检验b中气体方法是________。
Ⅱ.从微观上分析:构成水的微粒可表示为________ (填序号).
Ⅲ. 从符号上表示:电解水的化学方程式为____________。
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