Question

19．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜　　　 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃（化学式）；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂和CaCO₃．
【实验探究】限选试剂：盐酸、澄清的石灰水、品红溶液．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞 把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2 成立
②在上述反应后的试管　中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．

【交流与反思】
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的酸性会增强（选填“增强”、“减弱”或“不变”）．
（2）写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．

Answer 1

分析 【猜想】
根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl₂，和部分未反应的Ca（ClO）₂；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）₂，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验；
【交流与反思】（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，分析溶液pH的变化；
（2）根据漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙写出反应的方程式；．

解答 解：【猜 想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl₂，和部分未反应的Ca（ClO）₂；
故答案为：CaCO₃；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（3）分析，盐酸与Ca（ClO）₂ 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；
故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．

【交流与反思】
（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
故答案为：增强；
（2）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
故答案为：Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．

点评 本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，有关实验方案的设计，是中考的热点之一，要依据信息结合已有的知识仔细分析解答．