| 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18g/ml 体积：500mL（1）该浓盐酸的质量是多少克？ （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）； （3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到CO2 0.6mol． ①0.6mol CO2其质量是 26.4 26.4 克．②该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？ 分析：（1）依据体积和其密度进行计算即可； （2）依据稀释前后溶质的质量不变的有关知识解答即可； （3）根据化学方程式的有关基本计算解答即可； 解答：解：（1）盐酸的质量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g； 设稀盐酸的质量是x 590g×36%=x×11.8% x=1800g 水的质量=1800g-590g=1210g；则水的体积为
（2）①0.6mol CO2其质量是0.6mol×44g/mol=26.4g ②设反应的碳酸钙质量是y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 26.4g
y=60g 所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为
故答案为：（1）该浓盐酸的质量是590克． （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水1210g； （3）①26.4；②该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%； 点评：此题是对溶液以及化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关计算的基本步骤和方法； 
练习册系列答案
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