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    小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______．
    （2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能是______（填写化学式）．
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
    [设计实验]
    方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管中，滴加______．______该溶液是碳酸钠溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    ______．
    [实验反思]有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是______溶液（填化学式）．
    【答案】分析：（1）根据氢氧化钙溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系进行分析解答．
    （2）该溶液能使无色酚酞试液变红，说明显碱性，根据氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液的酸碱性进行解答．
    （3）检验氢氧化钠和碳酸钠，采用的是氯化钙溶液或稀盐酸等能于碳酸钠溶液反应产生白色沉淀或产生气体的物质，根据实验结论确定实验现象即可．
    根据碳酸钠的性质，判断能与碳酸钠反应且有明显反应现象的碱溶液．
    解答：解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙．
    （2）往该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色，可知溶液显碱性；剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，故不可能是氯化钠．
    （3）若选用的是甲方案，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
    若选用的是乙方案，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故可用氢氧化钙溶液确定溶液的组成，有白色沉淀生成是碳酸钠溶液，无明显现象是氢氧化钠溶液．
    故答案为：（1）常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液；
    （2）NaCl；
    （3）稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2．
    点评：本题难度较大，可采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验”的思路确定未知溶液，解题的关键是熟练掌握氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
     
    ．
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加
     
    试液，试液变红色，该溶液不可能是
     
    （填写化学式），理由是
     
    ．
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]你愿意选择方案
     
    （选填“甲”或“乙”）进行实验．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管中，
    滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）    		 产生白色沉淀（或有气泡冒出） 该溶液是碳酸钠溶液，
    有关反应得化学方程式为：
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    [实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是
     
    溶液．
    （5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是
     
    （填序号）．
    A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B．要有严谨的科学实验的态度   C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是
     
    ．
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加
     
    试液，试液变红色，该溶液不可能是
     
    ．
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
    方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
    方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
    你认为以上方案中合理的是
     
    ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
    的化学方程式为
     
    ．
    （4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
    （20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    溶液温度
    （t）/℃    		 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
    根据上表分析溶液温度变化的原因：
    ①加入盐酸的量在2～10mL之间时
     
    ．
    ②加入盐酸的量在10～20mL之间时
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
     
    ．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
     
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．

    [进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管，滴加
     
    ．    		 该溶液是碳酸钠溶液．
    有关反应的化学方程式为：
     
    ．
    [实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是
     
    溶液．有关反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
     
    （填序号）．
    A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
    C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
    常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
    常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
    ．
    （2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能是
    NaCl
    NaCl
    （填写化学式）．
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
    [设计实验]
    方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管中，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 该溶液是碳酸钠溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    [实验反思]有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
    氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
    氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
    ．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管，滴加
    取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
    取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
    ．
    有白色沉淀
    有白色沉淀
    		 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验反思]
    ①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
    C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
    （4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
    ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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