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    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，某研究小组在实验室里以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜，若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？
    分析：此题是典型的量差反计算题，根据反应前后固体质量的变化利用方程式的有关计算解决即可；
    解答：解：设此样品中碱式碳酸铜的质量为x
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑△m（减小量）
    222            160                222-160=62
    x                           （2.42g-1.8g）=0.62g
    222
    x
    =
    62
    0.62g

    x=2.22g
    此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
    2.22g
    2.42g
    ×100%=91.7%
    答：此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%；
    点评：此题是根据化学方程式计算的基础题，解题的关键是找到固体质量之差的含义和应用；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”．

    （1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的
    二氧化碳
    有关．
    （2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金．一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是
    硬度增大
    ．
    （3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维．鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是
    燃烧
    法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和
    （1）氯气（Cl2）
    （2）二氧化锰（MnO2）
    （3）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
    （4）2CO2的相对分子质量之和

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?永安市质检）铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （2）用铜、铝做导线，利用了它们的
    导电
    导电
    性．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是
    氧气和水并存
    氧气和水并存
    ．
    （4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有
    4
    4
    种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    二氧化碳
    二氧化碳
    有关．
    （5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的符号表达式，并在相应括号内标明属“分解反应”或“化合反应”．
    （1）铁丝在氧气中燃烧
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
     Fe3O4化合反应
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
     Fe3O4化合反应
    ；
    （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；
    （3）加热碱式碳酸铜
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑（分解反应）
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑（分解反应）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为： 
    当x=8时，该粒子符号为
    O2-
    O2-
    ；当x=10时，该粒子符号为
    Ne
    Ne
    ；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为
    26.0g
    26.0g
    ．
    （3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变
    红色
    红色
    ． 
    （4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
    ①H的化学式是
    FeSO4
    FeSO4
    ；
    ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：
    8：5
    8：5
    ；
    ③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    ．

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