Question

【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
（1）今年5月，我校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．
①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤	现象记录	反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品，再往其中滴入盐酸	样品1：无明显现象
	样品2：

②小张用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度时，先将试纸用蒸馏水湿润，再将被测试液滴在试纸上．你认为他的做法是否正确？
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：

【步骤一】中：A、B溶液的颜色无变化，C溶液变成红色；
【步骤二】中：滴入A后溶液的颜色由红色变成无色．当恰好变成无色时，溶液中含有的溶质主要是（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍显红色，且出现 ．
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是、 ．
②实验结束后，该小组的同学欲将废液直接倒入下水道，老师迅速制止．请你解释原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液中出现气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；不正确
（2）氯化钡；白色沉淀；硫酸钠；氢氧化钡；废液会腐蚀下水道，污染水体
【解析】解：（1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反应方程式为：样品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O；样品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值，测定前一定不能用水润湿PH试纸，这样会使得测定结果不准确．（2）氢氧化钡溶液显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，也不能使酚酞变色．
所以，步骤一中，C溶液变成红色，说明C是氢氧化钡溶液；A、B溶液不变色，说明A、B溶液是硫酸钠溶液、盐酸；步骤二中，“滴入A溶液的颜色由红色变成无色”说明这C溶液与A稀盐酸反应，经过推断可知A是稀盐酸，滴入B后溶液仍显红色，且生成白色沉淀，说明B为硫酸钠溶液；废液中含有酸或碱及有毒的重金属离子，会腐蚀下水道，污染水体，故不能随意倾倒；所以答案是：（1）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液中出现气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②不准确；（2）【步骤二】氯化钡；白色沉淀；硫酸钠；氢氧化钡；废液会腐蚀下水道，污染水体．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．