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    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

    （提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

    （完成实验）按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

    实验编号

    实验药品

    分解温度

    ①

    KClO3

    580℃

    ②

    KClO3、MnO2(质量比1：1)

    350℃

    ③

    KClO3、CuO(质量比l：1)

    370℃

    ④

    KClO3、Fe2O3(质量比1：1)

    390℃

    （分析数据、得出结论）

    （1）由实验__________与实验④对比，证明猜想合理；

    （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是____________。

    （3）若Fe2O3是该反应的催化剂，请写出这个反应的文字表达式___________。

    （4）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。

    二氧化锰与氯酸钾的质量比

    1：40

    1：20

    1：10

    1：5

    1：3

    1：2

    生成1L氧气所需的时间(s)

    124

    79

    50

    54

    75

    93

    ①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_______________时，反应速率最快；

    ②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量____________越多越好 (填“是”或“不是”)；

    ③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的________，所以反应速率受到影响。

    练习册系列答案
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    阅读下面科普短文。

    氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。

    NO通常为无色气体。熔点为–163.6℃，沸点为–151.5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。

    NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

    城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35 kg/t、8~9 kg/t、9.1~12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。

    依据文章内容，回答下列问题：

    （1）分别说明NO的“利与弊”：

    “利”是___________，“弊”是___________（各答1条即可，下同）。

    （2）NO2溶于水发生反应的符号表达式是________________________。

    （3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因_________。

    （4）减少NOx污染的有效措施是_______________________________ 。

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    科目：初中化学 来源：北京市2019届九年级第一学期期中考试化学试卷 题型：单选题

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    A. 碳 C B. 氯 Cl C. 钾 K D. 铜 CU

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    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g　氯化钠

    35

    35.5

    36

    36.5

    37

    溶解度/g　碳酸钠

    6

    10

    18

    36.5

    50

    A. 20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

    B. 20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

    C. 30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

    D. 30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

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