Question

（一）某工厂以流量为Q₁排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q₂（结果用分式表示）．（已知：Q₁、Q₂代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）
（备用）（必要时用于提高难度））
（二）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化钡溶液质量（g）	15	20	25	30
反应得到沉淀的质量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

若有关的化学反应为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，请计算：
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）

Answer 1

设时间为t．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98
Q₂tρ b%  Q₁tρa%
80：98=Q₂tρ b%：Q₁tρa%，
Q₂=

40a

49b

Q₁．
答：氢氧化钠溶液的流量为

40a

49b

Q₁．
设25g氯化钡溶液中氯化钡质量为x，5g混合物中硫酸钠质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142    208   233
y      x   2.33g
142：233=y：2.33g 解之得 y=1.42g
208：233=x：2.33g 解之得 x=2.08g
未知氯化钡溶液的质量分数=

2.08g

25g

×100%=8.32%
原混合物中硫酸钠的质量分数是

1.42g

5g

×100%=28.4%
答：（1）未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%；
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数为28.2%．