【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是______。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式______，发生装置为______（填字母编号），能用装置C收集氧气的理由是______。
（3）若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。向集满CO2的集气瓶中倒入紫色石蕊试液，并轻轻振荡，可观察到的现象是______，该现象可说明CO2具有的性质是（用化学方程式表示）______。
（4）创新是民族进步的灵魂。直接加热浓度为30%的双氧水也可以制取氧气，但用带火星的木条检验气体时，木条往往难以复燃，原因是______。某同学改用如图所示装置后，带火星的木条很快复燃，你推测冰水混合物的作用是______。
【答案】分液漏斗 2H2O2
2H2O+O2↑ B 氧气不易溶于水 a 溶液变为红色（或石蕊试液由紫色变为红色） CO2+H2O=H2CO3 加热时产生的氧气中含有蒸发出来的水蒸气 U形管中的水蒸气遇冷凝结，提高了氧气的纯度
【解析】
（1）据图可以看出，装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2）双氧水在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，属于固液常温型，故可选用的发生装置是B；装置C是排水法收集气体，因为氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集氧气；故填：；B；氧气不易溶于水。
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以在用F收集的时候要长管进短管出即a进b出，因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊变红，故可观察到溶液变为红色（或石蕊试液由紫色变为红色）。故填：a；溶液变为红色（或石蕊试液由紫色变为红色）；CO2+H2O=H2CO3。
（4）双氧水在加热过程中除了生成氧气同时水因受热会产生大量水蒸气和氧气一起出来，因此木条不能复燃，而通过U型管后因为烧杯内有冰块温度较低，会使氧气中的水蒸气冷凝成水滴，使出来的氧气比较干燥，提高了氧气的纯度，容易使带火星木条复燃；故填：加热时产生的氧气中含有蒸发出来的水蒸气；U形管中的水蒸气遇冷凝结，提高了氧气的纯度。
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【题目】证据推理是科学研究的基本方法，已知某溶液A中的溶质可能含有Na2SO4和Na2CO3或两者之一，另有一种溶液B，其中的溶质可能是CuCl2和NH4Cl或两者之一。
按图示进行探究实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）气体C的化学式为_______，沉淀F的颜色为____。
（2）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式___。
（3）取少量溶液G蒸发结晶，所得的固体为__（填写化学式）。
（4）由上述实验可分析出溶液A的组成为_____。
（5）由上述实验可分析出溶液B的组成为_____。
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【题目】图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是
A.图乙中x=8
B.锌在元素周期表中的位置是第四周期
C.锌的相对原子质量为65.38g
D.锌原子在化学变化中容易得到电子
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【题目】t2℃时，将60.0g氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100水的烧杯①和烧杯②中，充分搅拌后现象如图1所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾_____硝酸钾（选填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？_____（选填：“是”“否”或“无法判断”）。
（3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量_____g。
（4）由图1可推测氯化钾是图2中的_____物质（选填：“甲”或“乙”）。
（5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为_____（填序号）。
A b点→a点 B c点→a点 C c点→b点 D c点→d点
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【题目】构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：保持水化学性质的最小微粒是水分子
C.转化观：金属镁在一定条件下可直接转化为氧化镁
D.守恒观:1g碳和1g氧气反应，一定生成2g二氧化碳
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，剩余空间分五等份。下列有关该实验的说法中，不正确的是（ ）
A.红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2
2P2O5
B.红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹
C.瓶中液面最终上升至1处，证明空气中O2含量约为1/5体积
D.可以用硫粉代替红磷
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【题目】下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①中原子种类不变，个数改变B. 转化②是化合反应
C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥
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【题目】硫酸铁是果树制造叶绿素的催化剂，具有增强光合作用，减少果实腐烂的作用。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁，具体流程如图：
已知：铁屑中只有铁与稀硫酸反应，其他的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水。
回答下列问题：
（1）操作②的名称是______。
（2）往干净铁屑加入过量稀硫酸后，微热的目的是________。
（3）蒸发过程中，当__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）操作②所得滤液的溶质与H2O2溶液反应生成硫酸铁和水，请写出该反应的化学方程式______。
（5）操作①的目的是去除废铁屑表面的油污，选用_____（填药品名称）浸泡、刷洗、冲水、干燥即可除去铁屑表面的油污。
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【题目】在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A.生成的有毒气体是ClO
B.反应物和生成物中，属于氧化物的有2种
C.该反应属于复分解反应
D.该反应中氯元素表现出3种化合价
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