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    实验室用H2O2溶液和MnO2固体混合物制取O2，回答下列问题，

    (1)小明设计了如图所示的制取装置，发生反应的化学方程式是：________，装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是________．(答一条)

    (2)同组的小刚想从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是________，此操作中必须用到的玻璃仪器是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)2H2O22H2O＋O2↑；可以控制反应的速度

    　　(2)过滤；玻璃棒、烧杯、漏斗


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用H2O2溶液和MnO2固体混合物制取O2，回答下列问题：
    （1）小明设计了如图所示的制取装置，发生反应的化学方程式是：
     
    ，装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是
     
    ．（答一条即可）
    （2）同组的小刚想从反应的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是
     
    ，此操作中必须用到的玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用H2O2溶液与MnO2固体混合制取O2，回答下面问题：
    （1）小明设计了如图的制取装置，发生反应的化学方程式
     
    ；装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是
     
    （答出一点即可）
    （2）同组的小刚想从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是
     
    ，此操作中必须用到的玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

    （1）写出图中标号仪器的名称：①
    酒精灯
    酒精灯
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
    A
    A
    （填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时
    E
    E
    ．
    （3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起
    催化
    催化
    作用，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是
    从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积
    从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请结合如图提供的一些实验装置回答问题：
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    （1）写出标号仪器的名称：a
     
    、b
     
    ．
    （2）实验室用H2O2溶液和MnO2的混合物制取氧气，发生反应的化学方程式：
     
    ，制取氧气的发生装置最好选择
     
    （填字母序号），其优点是
     
    ．
    （3）收集一瓶较纯净的氧气最好选择
     
    装置（填字母序号），分离上述反应后所得混合物采用
     
    方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广陵区一模）现有下列装置，回答问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；
    （2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，
    打开分液漏斗活塞
    打开分液漏斗活塞
    ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
    （3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    发生装置为
    B
    B
    ，；
    （4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为
    C或E
    C或E
    ；
    （5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．
    编号 实验内容 实验现象 实验结论
    1 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 生成物中的MnO2催化分解H2O2
    2 取0.2gMnO2加入5mL
    a
    a
     （H2O2质量分数）的H2O2溶液中    		 平稳反应，发出热量，持续产生气体 MnO2催化分解H2O2
    3 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物
    b
    b
    [实验内容]：
    [实验分析]：
    ①完善上表中的填空内容：a
    6%
    6%
    、b
    KMnO4分解后的产物中没有MnO2
    KMnO4分解后的产物中没有MnO2
    ；
    ②实验2的目的是
    和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用
    和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用
    ；
    ③经讨论，实验1的结论不正确，理由是
    可能是分解后产物中其他物质起催化作用
    可能是分解后产物中其他物质起催化作用
    ；
    [资料]：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
    a、6KMnO4
      △  
    .
     
    2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
      △  
    .
     
    KMnO2+O2↑
    Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158    O2：32）
    ④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为
    C
    C

    A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g
    ⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以
    b
    b
    （填“a”或“b”）为主．

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