【题目】A~H是初中化学常见的8种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A B C D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,D、G组成元素相同,E是一种可燃性气体,H常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如下图所示,图中“——”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系,(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)F的化学式是_____,
(2)A与B反应的化学方程式是_____,
(3)D→G反应的化学方程式是_____,基本反应类型是_____,
【答案】H2O 2HCl+Ca(OH)2===2H2O+CaCl2 CO2+C2CO 化合反应
【解析】
A~H是初中化学常见的8种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,由C是大理石的主要成分,C为碳酸钙,D、G组成元素相同, H常温下是一种气态单质,且D、G、H能互相转化,推导出D为二氧化碳,G为一氧化碳、H为氧气,又E是一种可燃性气体,B、E、F能互相转化,故E是氢气,B能与碳酸钙反应是盐酸,F是水,A即可以与盐酸反应,又能与二氧化碳反应,所以A是氢氧化钙。经过验证推导正确。
(1)F的化学式是H2O;
(2) A与B反应的化学方程式是:2HCl+Ca(OH)2===2H2O+CaCl2;
(3)D→G反应的化学方程式是CO2+C2CO,基本反应类型是化合反应;
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【题目】为测定空气里氧气的含量,甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学:点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后,打开止水夹,观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_____。
(2)乙同学:用碳替代红磷,完成上述实验,发现集气瓶内并没有吸入水,其原因是_____。
(3)丙同学:向集气瓶中加入少量的_____溶液,然后完成乙同学的实验,得到了与甲同学相同的实验结果。
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【题目】用“侯氏制碱法” 制取的纯碱中常常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6 g加入到烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至100 g时,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为103.4 g。求:
(1)完全反应产生二氧化碳的质量是__________g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数____。(结果写成a%的形式,其中a保留一位小数)
(3)100 g稀盐酸溶液中溶质的质量分数_______。
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【题目】金属钠是一种银白色的固体,质软,可以用小刀切割。把一小块钠投入水中,它能浮于水面上,并且熔化成一个光亮的小球,那是因为它和水发生剧烈的反应,同时放出热量。钠露置在空气中,很快与空气中的氧气反应生成氧化钠,然而把它在空气中点燃却生成的是一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)。
(1)上述信息中,属于钠物理性质的是___。(需写出四点)
(2)某同学提出可以用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面的变化情况。
①写出集气瓶中发生反应的化学方程式___。
②实验完毕,该同学发现瓶内水面上升明显大于空气体积的1/5,可能是下列哪些原因___。
A 钠的用量不足
B 瓶塞没有塞紧
C 插入燃烧匙过慢
D 未冷却到室温打开弹簧夹
E 弹簧夹没夹紧,部分气体从导管逸出
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【题目】能源、环境、材料与人类的生活息息相关.根据所学知识回答下列问题,水是生命之源,保护水资源从我做起。
(1)电解水试验中,往水中加入少量氢氧化钠的目的是_____,实验时若正极产生6ml气体,则负极产生气体的体_____ml。
(2)如图所示是常用自制净水器,其中活性炭的作用是_____;制造塑料瓶的材料属于_____材料。我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”,完成制取ClO2的反应的化学方程式:Cl2+2NaClO2=2ClO2+_____。
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【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
B. 向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C. 向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液
D. 一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
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【题目】下列化学反应既是化合反应又是氧化反应的是 ( )
A. 石蜡+氧气二氧化碳+水B. 水+二氧化碳→碳酸
C. 一氧化碳+氧气二氧化碳D. 锌+硫酸→硫酸锌+氢气
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【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g
C. t1℃时,甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D. t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
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【题目】柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性,其一水柠檬酸(C6H8O7·H2O)的溶解度随温度升高变化较大。下图是用发酵液(主要成分是柠檬酸)制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题:
(1)气体X是______(填化学式);
(2)加入硫酸,发生复分解反应的化学方程式为______;
(3)操作1、2是____,完成此操作时,需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、____;
(4)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是:蒸发浓缩、____、过滤、
洗涤、干燥;洗涤时,用冰水洗涤目的是________;
(5)流程中的脱色时,可加入______(填名称);
(6)母液可以循环利用,其中一定含有的溶质是_____。
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