【题目】下列图示实验操作中,正确的是( )
A. 加热液体
B. 倾倒液体
C. 读取液体体积
D. 称量氯化钠固体
【答案】D
【解析】解:A、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的 ,图中所示操作错误;
B、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作错误;
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误;
D、使用托盘天平称物时:左托盘放称量物,右托盘放砝码,称量氯化钠时要放在纸片上,不能直接放在托盘上,图中所示操作正确.
故选:D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解量筒的使用方法(量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升),还要掌握托盘天平的使用(称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”.3)称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量.(4)砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒)的相关知识才是答题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧生成白色固体B.木炭燃烧后生成黑色固体
C.硫在空气中不能燃烧D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
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【题目】用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是CaCO3]除去,原理是(用化学方程式表示)________但所用盐酸不能过量,否则,铝壶将被腐蚀,其原因是(用化学方程式表示)________
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【题目】按要求回答问题:
(1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的符号表达式为:。某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(2)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量(克) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用时间(秒) | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:;
(3)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量(克) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL气体时所用时间(秒) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反应后液体温度(℃) | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:;由表中数据还可看出,该反应会(选填“放热”或“吸热”);
(4)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.pH为0的溶液既不显酸性也不显碱性
B.酸性溶液一定是酸的水溶液
C.中和反应一定是复分解反应
D.pH=3和pH=4的溶液等体积混合后,pH=7
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【题目】A~I是初中化学常见的物质,他们之间的相互关系如下图所示,(“→”指向生成物.)其中B是红棕色粉末,A、C常温下是气体,H和I中含有一种相同元素,H不溶于稀硝酸,I是红褐色固体.请回答下面问题:
(1)写出物质的化学式:G是 , I是 , H是 .
(2)反应③的基本反应类型是 .
(3)物质F属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(4)反应①的化学方程式为 . 反应②的化学方程式为 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的化学方程式书写完全正确的是( )
A.铁在氧气中燃烧2Fe+3O2 2Fe2O3
B.盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2 P2O5
D.CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
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