【题目】水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)小红利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后,试管B中所收集的气体为________,该实验说明水是由___组成的。
(2)自制净水器中常加入_____(填名称),用于除去水中的异味和色素。
(3)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是__。
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【题目】H7N9型禽流感是一种新型禽流感,至今尚未有疫苗推出.达菲(C16H28N2O4H3PO4)可用于H7N9的前期抗病毒治疗.生产达菲的主要原料﹣﹣莽草酸(C7H10O5)可从我国盛产的八角茴香中提取.可用以下方法从八角茴香中提取莽草酸:1、将粉碎的八角茴香用有机溶剂脱脂;2、用有机溶剂浸泡脱脂物料;3、过滤;4、用活性炭脱色;5、经真空减压蒸发浓缩后再过滤,得粗晶体.
(1)从八角茴香中提取莽草酸的过程中,用活性炭脱色是利用了活性炭的_____性;需经真空减压蒸发浓缩而不能直接在空气中加热蒸发,主要是为了防止加热时莽草酸被氧化,试写出莽草酸在空气中燃烧的化学方程式:_____
(2)给病人注射用的注射器由不锈钢制的针头和塑料制的针筒两部分组成.其中,塑料属于_____材料;医院里常用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒,其原理是_____.
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【题目】水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)水是常见的溶剂,将下列生活中少量的物质分别放入水中,不能形成溶液的是__________。
A 食盐B 面粉C 植物油D 蔗糖
(2)电解水时,正、负极产生气体的体积比是__________。发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)天然水中含有许多杂质,净化水的方法有:①过滤 ②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附。要把天然水净化成生活用的自来水,将所选用的净化方法按净化过程排序是______(填序号)。
(4)区别净化后的自来水是硬水还是软水,可用到的物质是___________。
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【题目】某纯净物X 32g在160g氧气中充分燃烧,反应的化学方程式为: X + 2O2 CO2 + 2H2O
请完成下列问题:
(1)X的化学式为______________
(2)计算生成二氧化碳的质量为____________? (写出计算过程)
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_____(填字母),该反应的方程式为_____。装置E中,铁丝与氧气反应的化学方程式_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,选用的收集装置是_____(填字母)。制取二氧化碳时,用装置F替代装置B的两条优点是_____,_____。
(4)为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应,采用如图装置进行实验。通入二氧化碳后,看到乙中_____现象,说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应;若对原装置改动继续实验,看到石灰水变浑浊,也能达到目的,改进的方法是_____;若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液,观察到溶液由澄清变浑浊,解释原因_____。
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【题目】合肥生产的江淮新能源汽车用铁离子电池作动力即电池正极活性物质采用磷酸铁锂,这种电池具有容量足、功率大、内阻小、寿命长的优点。磷酸铁锂的化学式为LiFePO4,磷酸根离子的符号为PO43-,下列有关说法正确的是:
A. 磷酸铁锂中铁元素的化合价为+2
B. 磷酸铁锂中含有4个氧原子
C. 磷酸铁锂中四种元素的个数比为1:1:1:4
D. 磷酸铁锂是属于氧化物
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【题目】亚硫酸钠是种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如下实验流程:
(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入___________________________.在实验装置中先通入的目的是___________________________.
(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:_______________________________________________.
(3)要得到SO2的质量,实验中需要称量反应前碱液的质量和_____________的质量。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有_____________性。
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【题目】小兰同学去浮龙湖游玩时,用瓶装了一些湖水带回实验室,在老师的指导下按下列流程进行实验,制取蒸馏水。请回答下列问题
(1)在水样中加入明矾静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____;在过滤操作中玻璃棒的作用:_____。
(2)小兰发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_____(写一条)
(3)向滤液中加入活性炭,利用其_____性,除去水样中的色素和异味。
(4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
(5)爱护水资源从我做起,下列做法不可行的有_____(填序号)
A 洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头 B 用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C 将生活废水排入河流 D 合理使用化肥和农药
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【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030 g;
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;
③_________________________;
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL;
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:____________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”),理由是_______________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是________________________。
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