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    将100g 20%的硝酸钾溶液倒掉50g，剩余溶液的溶质质量分数是（　　）
    A、10%B、8%
    C、80%D、20%
    考点：溶质的质量分数
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：溶液具有均一性，溶液各部分的溶质质量分数是相同的，取出部分溶液后剩余溶液的溶质质量分数不变．
    解答：解：根据溶液的均一性，从100g 20%的硝酸钾溶液倒掉50g后，剩余溶液中溶质、溶剂的质量比并不改变，即剩余溶液中溶质的质量分数仍为20%．
    故选：D．
    点评：准确理解溶液的特征及溶液的溶质质量分数的概念，是解答此问题的基础．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的一组是（　　）
    A、汽水、医用酒精
    B、空气、氯酸钾
    C、双氧水、石灰水
    D、红磷、氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）用化学用语填空
    两个氯原子
     
                    氦气
     

    氯离子
     
                       金刚石
     

    （2）指出下列符号中数字“2”的含义：
    ①2Mg
     
    ②S2-
     

    （3）元素符号N可以表示的含义有：
     
    ；
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用文字表达式表示以下化学反应：
    ①加热碳酸氢铵
     

    ②蜡烛燃烧
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用煤炉烧水，水烧开时经常会溢出，请用所学的有关化学知识解释其中的道理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    X是一种无色气体，与炽热的固体A反应，生成一种无色气体Y，A与氧化铜在高温条件下发生反应，又生成X．写出下列物质的名称及各反应的化学方程式：
    X
     
    ；Y
     
    ；A
     
    ．
    （1）
     
    ，反应类型：
     

    （2）
     
    ，反应类型：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水）．充分分反应后经过滤、干燥、等操作，最后称量，得实验数据如下表：
      稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g
    剩余固体的质量3g2g1g1g
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
    （2）生成二氧化碳的质量是多少？
    （3）计算稀盐酸中溶质的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    炭雕（主要成分：木炭）是一种集观赏与空气净化为一体的工艺品．下列说法错误的是（　　）
    A、炭雕是质轻透明的固体
    B、炭雕艺术品可以长久保存
    C、炭雕摆放要远离火源
    D、炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】：（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．
    请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式：
     
    ．
    写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子
     
    ．

    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为
     
    ；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
     
    的现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．
    至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
     
    ；根据你分析：Na2CO3受热
     
    分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
     
    ．
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
     
    方法除去．
    （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
     
    溶液．

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