Question

【题目】【2015年四川省资阳市】为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；

（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）170； （2）6.8% （3）2.2%

【解析】（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硝酸银的质量；

设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

170 143.5

x 2.87 g

143.5 x＝170×2.87 g

x＝＝3.4 g

a＝×100%＝6.8%

（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

143.5 63

2.87 g y

143.5 y＝63×2.87 g

y＝＝1.26 g

恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g

b＝×100%≈2.2%

答：略