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    12．乙炔（化学式C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰）．工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．
    【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
    【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
    【假设与猜想】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
    【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
    （1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象．
    （2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）CO．
    【证据与结论】
    实验（1）：观察到烧杯内壁附着的白色固体，则猜想①成立．反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．
    【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．

    分析 【假设与猜想】根据质量守恒定律进行猜想；
    【实验设计】（1）根据猜想进行试验设计；
    （2）若氧化铜变红说明有还原性气体；
    【证据与结论】根据实验设计和物种的性质分析解答；
    【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，浓硫酸和澄清石灰水的顺序倒过来并不能起到干燥气体的作用，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，不能说明没有还原性气体，因为查阅资料可知当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜；据此解答．

    解答 解：【假设与猜想】质量守恒定律可知，乙炔燃烧的产物中除水外主要还有二氧化碳，如果燃烧不充分，还会有一氧化碳；
    故答案为：二氧化碳；
    【实验设计】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象；故答案为：澄清石灰水；
    （2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，可以除去二氧化碳和水，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有CO；故答案为：CO．
    【证据与结论】
    实验（1）：观察到烧杯内壁附着的白色固体，说明一定有二氧化碳，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：白色固体；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，除去了二氧化碳，但由于把浓硫酸放在前面，后面再通入澄清石灰水，浓硫酸不能起到干燥气体的作用，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，不能说明没有一氧化碳，因为查阅资料可知当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
    故答案为：不能．

    点评 本题属于信息题的考查，熟悉质量守恒定律、一氧化碳、二氧化碳的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
    ①第一兴趣小组设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：
    甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”
    小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理都是在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小，从而观察到明显现象．
    小红同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果，还不得而知．对小红提出的观点，你评价是正确（填“正确”或“不妥”）．
    小陆思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是：取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，认为比较瓶子变瘪的程度即可判断．对小陆的做法，你评价是正确（填“正确”或“不妥”）．
    ②第二兴趣小组另外设计了如下两种不同原理的实验方案，请完成如表：
    实验步骤实验现象实验结论
    方法1有产生CO2与NaOH确实发生了化学反应
    方法2将CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加溶液．出现
    写出方法1、2涉及的有关实验的步骤及现象，其中方法2所涉及的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    ③由此实验探究，你得到的启示是：对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．美匡科学家卡尔•克里斯特在真空条件下制得盐粒大小的氮5（化学式为N5）．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，需保存在-80℃的干冰中．在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸．下列有关“氮5”的说法中错误的是（　　）
    A．“氮5”的化学性质极不稳定B．“氮5”可作为炸药使用
    C．“氮5”是一种新型的化合物D．在真空条件下，“氮5”是固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
    B．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
    C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
    D．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．铜、铁、铝是生产生活中广泛使用的金属．
    （1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，所以常在钢铁表面采取镀上一层不易锈蚀的金属措施（只写一种），以防止钢铁生锈．
    （2）如图是铝元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图：
    ①如果把铝的相对原子质量近似为27，则氯原子的中子数为14；氯原子在化学反应中容易失电子成为铝离子（填“得”或“失”，铝离子符号为Al3+．
    ②在空气中打磨过的铝丝表面逐渐变暗，此变化过程可用化学方程式表示为4Al+3O2═2Al2O3．
    （3）年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，化学性质类似于碱和碳酸盐．可用稀盐酸除去铜器表面上的铜锈，反应生成蓝色溶液和无色气体．写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：Cu2（OH）2C03+2H2S04=2CuS04+CO2↑+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有以下几种常见的物质：A．干冰  B． 氢氧化钠  C．金刚石  D．小苏打
    E．氢氧化钙  F．甲烷，请选择合适物质的序号填空
    ①天然存在最硬的物质C；     ②海底“可燃冰”的主要成分是F；
    ③用于治疗胃酸过多物质D；     ④用于改良酸性土壤的物质E．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．空气是一种宝贵的资源．
    （1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
    （2）据报道，今年1～4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是BD．
    A、燃煤火力发电   B、治理工地扬尘   C、露天焚烧垃圾  D、使用氢能源汽车
    （3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，写出含有氮元素的常见单质，氧化物、酸、盐的化学式个一个．
    单质N2，氧化物NO等，酸HNO3，盐KNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．从化学的视角认识下列食物，其中富含蛋白质的是（　　）
    A．凉拌黄瓜B．红烧肥肉C．玉米窝头D．清蒸螃蟹

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2． 如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化，请回答下列问题．
    （1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，高温其化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
    A．Fe2O3　　　　B．CO　　　　C．Fe　　　　D．CO2
    （4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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