【题目】下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题:
(1)胃液中含有的酸_____(写化学式,下同);能做为燃料的无机化合物_____。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。写出反应①、③的化学方程式_____、_____。
【答案】HCl CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
(1)胃液中含有胃酸是盐酸,能做燃料的无机化合物是一氧化碳。故答案为:HCl,CO;
(2)常见的物质由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成的物质为:氯化钠、氯化钙、水、氧化钙、盐酸、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙等。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙和稀盐酸能反应生成氯化钙和水和二氧化碳。故A可能是二氧化碳,B可能是氢氧化钠,C可能是碳酸钠,D可能是水,E可能是氧化钙,F可能是氢氧化钙,G可能是碳酸钙,H可能是盐酸,I可能是氯化钙。代入框图,符合题意。故答案为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
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【题目】实验室里有一瓶常用的无色溶液,因保管不当,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图所示)。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。
(提出问题)这瓶试剂可能是什么溶液呢?
(交流讨论)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是____。(填序号)
A 酸 B 碱 C 盐
(查阅资料)Ⅰ初中常见含钠的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ室温()时,测定四种物质的溶解度数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是___。
(作出猜想)①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是____。
(实验探究)(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH7,则这瓶试剂不可能是____。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
①取少量溶液于试管中,滴加____。 | 产生大量气泡 | 反应的化学方程式:___。 |
②把产生的气体通入澄清的石灰水中。 | 澄清的石灰水变浑浊 | 猜想②正确。反应的化学方程式:____。 |
(拓展延伸)请你选择与小强不同类别的试剂,来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液,你选择的试剂是____。
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【题目】(5分)A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为 ,物
质D的类别为 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是 ,
D—E反应的化学方程式是 。
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【题目】某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
(提出问题)氯化氢( HCl)气体显酸性吗?
(进行实验)该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:
实验现象:I和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色。
(查阅资料)图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
(实验结论)氯化氢气体不显酸性。
(交流反思)
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 _________________________
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式_______________________________
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 ________ 色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_________________
A 测试盐酸的导电性,盐酸能导电
B 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应
C 氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
(拓展应用)
(1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花,做了如右图所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分力氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是________________________
②写出该反应的化学方程式_______________________________。
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【题目】下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A B C D
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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【题目】化学离不开生活:
(1)活性炭净化水,是利用了它的___性,生活中硬水软化的常用方法是___,天然气已经走进千家万户,写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式____
(2)环境问题与燃煤有直接关系,某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x,则x的化学式为________。
(3)二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的方程式为_____。
(4)2017年,C919大型客机在浦东机场成功起飞.先进材料首次在国产客机大规模使用,其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%.
①下列客机上使用的物品中,属于合成材料的是____(填序号).
A 铝锂合金 B 真皮椅套 . C 塑料快餐盒 D 羊毛毯子
②客机上常提供以下食物:瘦肉、青菜、面包、米饭等,其中维生素含量最丰富的是___.
③金属铍(Be)与铝化学性质相似,铍元素的核电荷数为4,相对原子质量为9.铍原子结构示意图为___(填序号),铍原子在化学反应中易失去电子形成____(填离子符号)
A B C D
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【题目】正确写出化学用语。
(1)两个氢原子___;
(2)氧分子___;
(3)写出氯化铁的化学式并标出铁元素的化合价___;
(4)有水生成的分解反应___.
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【题目】明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。
(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠5g,需要量取水________mL。量取时的操作如右图所示,该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。
(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验,发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。
(3)为探究氢氧化钠是否完全变质,明明设计了两个实验方案。
方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品,滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色
方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入饱和石灰水,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。
于是明明认为样品中还会有氢氧化钠,没有完全变质。
①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的,他的理由是_________________。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_____________________
(4)康康将方案2进行了定量化处理,来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中,向其中滴加过量饱和石灰水,对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?
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【题目】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
(提出问题)久置“双吸剂”固体的成分是什么?
(查阅资料)
铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3═3FeCl2。
(作出猜想)久置固体中一定有活性炭可能含有及________________。
(实验探究)下表是小组同学设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取3g固体样品仔细观察,用磁铁吸固体,置于烧杯中,加20 mL水,用温度计测量溶解前后液体温度,过滤,所得滤液备用。 | 固体样品中有黑色粉末, 较多白色固体及少量红棕色固体,少量黑色粉末可以被磁 铁吸引,温度计温度无明显变化,得到无色滤液 | 样品中____________ |
②取少量①中无色滤液,滴加无色酚酞。 | 溶液有无色变为红色 | 样品中一定含Ca(OH)2 |
③取少量固体样品放入试管 中,加适量的试剂Y,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中。 | 试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,有少量黑色固体不溶,澄清的石灰水变浑浊。 | 样品中含有活性炭、CaCO3 |
(实验释疑)确定了久置“双吸剂”固体的成分后,几位同学又提出了以下问题:
Ⅰ步骤③中加入试剂 Y 后,溶液却不呈黄色的原因是_______________。
Ⅱ查阅资料得知,铁粉作脱氧剂时,为了达到更好的脱氧效果,会向其中加入少量的氯化钠。请设计实验说明氯化钠存在时铁粉脱氧效果更好:__________________。
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