Question

请回答：①15mL酒精与15mL水混合后的体积

 

（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，这是因为

 

，该变化

 

（“能”或“不能”）用质量守恒定律解释，理由是

 

．②将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量

 

（“大于”或“小于”或“等于”）24g，这是因为

 

．

Answer 1

分析：①从分子的性质回答，分子间都有间隔，酒精和水混合后没有生成新的物质，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释．
②根据质量守恒定律来考虑，两种物质是否全部参加了反应，如果有没有完全反应的物质，生成物就不是二者的质量和．

解答：解：①因为酒精和水分子之间都有间隔，所以15mL酒精与15mL水混合后的体积小于30mL，该变化为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，因为质量守恒定律适用于化学变化．
②根据化学方程式可知：
     C+O₂

点燃  .

CO₂
    12 32    44
    6g 16g   22g
6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．
答案：①小于，分子之间有间隔，不能，该变化为物理变化，质量守恒定律适用于化学变化
②小于，根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．

点评：物质发生物理变化时，没有变成其他物质，总质量不变，但不能说遵循质量守恒定律，因为质量守恒定律是对化学反应来说的．